20．某核素ZAX的氯化物XCl20.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來(lái)，試計(jì)算：
（1）X的質(zhì)量數(shù)為24．
（2）若X的核內(nèi)中子數(shù)為12，求47.5gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是23mol．

分析 （1）利用Cl-+Ag+═AgCl↓來(lái)計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量，從而得出XCl2的物質(zhì)的量，再利用M=$\frac{m}{n}$計(jì)算XCl2的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算X的質(zhì)量數(shù)；
（2）中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此計(jì)算X原子質(zhì)子數(shù)，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算37gXCl2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算所含質(zhì)子的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）硝酸銀的物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，即銀離子的物質(zhì)的量為0.02mol，
由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，則n（Cl-）=n（Ag+）=0.02mol，
則n（XCl2）=$\frac{1}{2}$n（Cl-）=0.01mol，
則XCl2的摩爾質(zhì)量為$\frac{0.95g}{0.01mol}$=95g/mol，
其相對(duì)分子質(zhì)量為95，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為95-35.5×2=24，故X的質(zhì)量數(shù)為24，
故答案為：24；
（2）X的質(zhì)子數(shù)為24-12=12，Cl的質(zhì)子數(shù)為17，47.5gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為$\frac{47.5g}{95g/mol}$×（12+17×2）=23mol，
故答案為：23mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、原子構(gòu)成，難度不大，注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查和訓(xùn)練．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．幾種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)如下：

（1）阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能團(tuán)為羧基（填名稱）．
（2）1mol阿司匹林分別與足量NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：1．
（3）撲熱息痛與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）某醫(yī)藥中間體的合成如下：

①反應(yīng)II的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
②若B與撲熱息痛互為同分異構(gòu)體，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③若X的分子式為C3H6O2，且D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為．
④若E為熱固性很好的功能高分子，則反應(yīng)V的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）為0.5mol•L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）為0.3mol•L-1．則下列判斷不正確的是（　　）
A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：a+b＞cB．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增加了D．物質(zhì)B的物質(zhì)的量增加了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2．A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖．關(guān)于A的下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)
B．A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種
D．與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某元素由2種同位素組成，其原子比為5：2，第一種同位素的二價(jià)陽(yáng)離子有27個(gè)電子，34個(gè)中子；第二種同位素原子的中子數(shù)比第一種多2個(gè)，該元素的平均近似相對(duì)原子質(zhì)量為（　�。�
A．63.47B．64.47C．63.57D．64.57

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C是碳元素的三種核素
B．SO2分子中含有離子鍵
C．MgCl2固體中含有共價(jià)鍵
D．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O含有相同的中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列分子中各原子都滿足8e-結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．SO2B．CH4C．PCl3D．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì)		ABCDEFGHIJ
原子半徑（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高價(jià)態(tài)+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低價(jià)態(tài)-2--2--4-3-1--3-4
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出E基態(tài)原子的價(jià)電子排布式2s2sp2
（2）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是CCl4（寫(xiě)出分子式，一個(gè)即可）．
（3）元素E與氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子，其分子中E元素原子以sp2（填雜化方式）雜化成鍵，分子中共形成5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵．
（4）C和I相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氧（填元素名稱），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的AC（填編號(hào)）．
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性      B．兩單質(zhì)在自然界的存在
C．兩元素的電負(fù)性          D．含氧酸的酸性
（5）I的第一電離能大于C的第一電離能（填“大于”或“小于”），原因是N元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去電子需要的能量較高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．金屬鋁溶于稀硝酸中：2Al+6H+=2A13++3H2↑
B．碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．碳酸氫鈉溶液與少量鹽酸反應(yīng)：CO32-+2 H+=H2O+CO2↑
D．碳酸鈉溶液緩慢滴入少量稀鹽酸：CO32-+H+=HCO3-

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