2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氨水能將分別含有 Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+等陽(yáng)離子的四種溶液區(qū)分開(kāi)
B．NaCl、NH3、蔗糖分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)
C．盛放過(guò)苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌
D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

分析 A．Al3+、Mg2+均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀；
B．NH3本身不能發(fā)生電離；
C．苯酚易溶于酒精；
D．石油、煤、天然氣為化石能源．

解答 解：A．Al3+、Mg2+均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．NH3本身不能發(fā)生電離，則NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，而NH3、蔗糖均為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．苯酚易溶于酒精，則盛放過(guò)苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌，故C正確；
D．石油、煤、天然氣為化石能源，可燃冰含甲烷，植物油的成分為油脂，而油脂不是化石燃料，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的鑒別、電解質(zhì)、化石能源等，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)分類(lèi)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某溫度時(shí)，在2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的變化曲線如圖所示，關(guān)于其變化的一些說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用X表示該化學(xué)反應(yīng)速率比用Y表示的要快
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X+Y?2Z
C．若在3min后，把Z從反應(yīng)體系中分離，平衡不移動(dòng)
D．反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率：0.1mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某興趣小組為分析礦物X中的常見(jiàn)離子，將其溶于稀硝酸，并將所得溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．用鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明礦物X中不含K+
B．取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)，說(shuō)明礦物X中含NH4+
C．取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明礦物X中含F(xiàn)e3+
D．取少量溶液向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明礦物X中含SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列顏色變化不是因化學(xué)反應(yīng)引起的是（　�。�
A．濕潤(rùn)的淀粉KI試紙遇氯氣變藍(lán)
B．雞皮遇濃HNO3呈黃色
C．蔗糖遇濃H2SO4變黑
D．雞蛋清中加入飽和NaCl溶液，有沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)需經(jīng)過(guò)如下五個(gè)主要步驟：
①將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10mL蒸餾水，攪拌、煮沸2-3min；
②取3g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤(rùn)濕，放入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；
③向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到含碘的有機(jī)溶液；
④向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液；
⑤過(guò)濾，得到含碘離子的溶液；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟的合理順序是②①⑤④③（填序號(hào)）
（2）步驟③中使用的主要儀器是分液漏斗、燒杯
（3）步驟①中攪拌、煮沸2-3min的目的是使含碘物質(zhì)充分溶解
（4）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱，化學(xué)在能源的開(kāi)發(fā)與利用方面起著十分重要的作用．某學(xué)習(xí)小組按如圖所示裝置探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化：

（1）甲池是原電池裝置，通入CH4氣體的電極上的反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．乙池中SO42-移向石墨電極（填“石墨”或“Ag”）
（2）當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.6LO2時(shí)，電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化1.5mol，乙池若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入240g氧化銅（填物質(zhì)名稱(chēng)）．
（3）丙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物也可能含離子鍵
B．任何分子中一定含有化學(xué)鍵
C．NaCl、NaOH、Na2O2 四種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同
D．共價(jià)化合物中不一定只存在極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在日常生話中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹，鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象．可以通過(guò)下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ裝置實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后可以觀察到導(dǎo)管內(nèi)液柱下降
B．圖Ⅰ的負(fù)極材料是鐵釘，電極方程式是Fe-3e-=Fe3+
C．鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過(guò)圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究，Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑
D．圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，生成的Al（OH）3進(jìn)一步脫水形成白斑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某電動(dòng)汽車(chē)配載一種可充放電的鋰離子電池．放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6（x＜1）．下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移
B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-=xLi++C6
C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重72g
D．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

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