利用CCl4將碘水中的碘萃取出來，其原理是碘在 中溶解性比在 中的大，可將碘從水中萃取出來．現(xiàn)用10CCl4和15mL碘水在 中混合，充分震蕩，精致分層，下層顯
 
色，打開活塞分液，燒杯中接受到的是
 
．
考點：分液和萃取
專題：
分析：四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度．
解答： 解：四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層呈紫紅色，上層呈無色；下層液體從下口放出，為碘與CCl4的混合液，
故答案為：紫紅；碘與CCl4的混合液．
點評：本題考查了萃取實驗，難度不大，明確試劑的成分及其性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)在鎂鋁銅合金6g，加入過量的鹽酸中標況下放出氫氣5.6L，反應后濾得沉淀0.9g．若將此合金放入過量的燒堿溶液中，在標況下，能產(chǎn)生
 
氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是
 
（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是
 
．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）通常情況下，微粒X和Y為分子，Z和W為陽離子，E為陰離子，它們都含有10個電子；
Y溶于X后所得的物質(zhì)可電離出Z和E；X、Y、W三種微粒反應后可得Z和一種白色沉淀．請回答：
①用化學符號表示下列4種微粒：
X：
 
Y：
 
Z：
 
E：
 

②寫出兩個X、Y、W三種微粒反應的離子方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　　） 
A、Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
B、原子半徑Z＜M
C、Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
D、X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

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科目：高中化學 來源： 題型：

江蘇省有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．
（1）從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①上述從海水中提取鎂的步驟中，需加入某種試劑然后進行操作A，操作A的名稱為
 
，試劑B選用
 
（寫名稱）．
②分離出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去
 
離子；加入過量Na2CO3溶液發(fā)生反應的離子方程式是
 
、
 
．
（2）寫出實驗室蒸餾海水裝置中除溫度計外任意兩種玻璃儀器的名稱
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體體積是
 
mL．
（2）圖Ⅱ表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）
 
．
A．是a mL      B．是（25-a）mL     C．一定大于a mL    D．一定大于（25-a）mL
（3）寫出下列物質(zhì)的水解離子方程式
NaClO溶液：
 
  Fe2 （SO4）3溶液
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

西瑞香素是具有較強的抗腫瘤活性藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于西瑞香素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)敘述正確的是（　　）
A、分子中所有原子可以處于同一平面
B、該物質(zhì)能發(fā)生加成、氧化、水解、消去等反應
C、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D、1 mol該有機物最多可與3 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是（　　）
A、二者都能使溴水褪色
B、二者互為同系物
C、二者實驗式相同
D、二者相對分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是（　�。�
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱46.3kJ
②0.82.40.4放熱Q kJ
A、容器①、②中反應達平衡時XY3的平衡濃度相同
B、容器①、②中達到平衡時各物質(zhì)的百分含量相同
C、達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol?L-1
D、若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于46.3 kJ

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