15．X和Y屬于短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，下列的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X可能是第二周期非金屬元素B．X可能是第三周期金屬元素
C．Y可能與X同主族D．Y可能是金屬元素

分析 X和Y屬于短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則X為L(zhǎng)i或P元素；Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則Y為H或Li元素，根據(jù)元素在周期表中的位置分析解答．

解答 解：X和Y屬于短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則X為L(zhǎng)i或P元素；Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則Y為H或Li元素，
A．X可能為L(zhǎng)i或P元素，如果位于第二周期，為金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．X可能是Li或P元素，P為第三周期非金屬元素，故B錯(cuò)誤；
C．如果X是Li元素、Y是H元素，二者位于同一主族，故C正確；
D．Y可能為H或Li元素，如果為L(zhǎng)i元素，則為金屬元素，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生發(fā)散思維能力，熟悉周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，寫(xiě)出下列反應(yīng)類型．
①由乙炔制氯乙烯加成反應(yīng)
②乙烷在空氣中燃燒氧化反應(yīng)
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色加成反應(yīng)
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色氧化反應(yīng)
⑤由乙烯制聚乙烯加聚反應(yīng)
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）某原子的最外層電子排布式是4s24p4，該元素是硒（填元素名稱），在元素周期表中，該元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族；位于元素周期表p區(qū)，最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H2SeO4．
（2）已知下列元素在周期表中的位置，寫(xiě)出它們的元素符號(hào)和價(jià)電子排布式：
①第4周期ⅣB族Ti、3d24s2；
②第4周期ⅦA族Br、4s24p5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-　　　①
HSO3-?H++SO32-　　　    ②
向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B．加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+$\frac{1}{2}$c（SO32-）
C．加入少量NaOH溶液，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的值均增大
D．加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．78g Na2O2固體中所含陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2NA
B．1.5g CH3+中含有的電子數(shù)為0.9NA
C．3.4g氨氣中含0.6NA個(gè)N-H鍵
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．硫及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）硫單質(zhì)的結(jié)構(gòu)有多種形式，其中一種的球棍模型如圖（）所示，該單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物之一為Na2SO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：3S8+48OH-=16S2-+8SO32-+24H2O．
（2）有200mL含有BaCl2和Ba（NO3）2的稀溶液，將其均勻分為兩份，向其中一份中緩慢通入足量SO2，最終得到a mol沉淀（設(shè)硫元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀），此過(guò)程中的（總）反應(yīng)離子方程式為：3Ba2++2NO3-+2H2O+3SO2=3BaSO4+4H++2NO．原溶液中c（NO3-）=$\frac{20a}{3}$（用含a的數(shù)值表示）；向另一份溶液中加入0.005mol SO3后，溶液的pH的值為1．
（3）Al2S3只能用干法制備而不能用濕法制備，其原因是（用方程式表示）Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（4）Na2S2O3常用語(yǔ)準(zhǔn)確測(cè)量碘溶液中c（I2），某同學(xué)準(zhǔn)確量取20.00mL碘的溶液及適當(dāng)?shù)闹甘緞┎⒅糜阱F形瓶中，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，最終消耗了濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液V mL（滴定中的反應(yīng)為：2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）則滴定中點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變化為無(wú)色，溶液中c（I2）=0.025cVmol/L．
（5）BaSO4既難溶于水也難溶于一般的酸，但可利用Na2CO3溶液、鹽酸將其轉(zhuǎn)化為BaCl2，已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10；Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，則BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.04，若用濃度為2.5mol/L的Na2CO3溶液溶解1mol BaSO4，則所用Na2CO3溶液的體積至少為10L（忽略溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸溶液100ml，應(yīng)選用的儀器是（　�。�
①量筒　�、诰凭珶簟　、鄄ＡО簟　、苷舭l(fā)皿　�、轃　、尢炱剑�
A．①②③⑥B．①④⑤C．①②③④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)下列各溶液進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，溶液顏色不會(huì)發(fā)生顯著改變的是（　�。�
A．以石墨為電極，電解含甲基橙的0.1 mol/L硫酸溶液
B．以銅為電極，電解1 mol/L硫酸溶液
C．以石墨為電極，電解含酚酞的飽和食鹽水
D．以石墨為電極，電解1 mol/L溴化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有下列化學(xué)反應(yīng)：
A．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2      
B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑       
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
E．C2H5OH（酒精）+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O  
F．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4
G．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O          
H．HCl+NaOH═NaCl+H2O
（1）對(duì)其進(jìn)行分類并將編號(hào)填入相應(yīng)的橫線中．
屬于化合反應(yīng)有是F；屬于分解反應(yīng)的是B；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是DH；屬于置換反應(yīng)的是CG；屬于中和反應(yīng)的是H；屬于氧化還原反應(yīng)的是ABCEFG．
（2）分析你所熟悉的常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)結(jié)合化合價(jià)是否改變，歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系．其中一定是氧化還原反應(yīng)的是置換反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)的是復(fù)分解反應(yīng)，可能是氧化還原反應(yīng)的是化合反應(yīng)與分解反應(yīng)．

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