Question

在pH＜7的溶液x中含有三種常見金屬陽離子和一種常見的陰離子，用x溶液進行如圖實驗：

（1）根據(jù)有白色沉淀甲生成，判斷x溶液中有

 

陽離子．
（2）根據(jù)有白色沉淀丙生成，判斷x溶液中有

 

陽離子；由溶液z生成沉淀丙的離子方程式為

 

．
（3）x溶液中含有的常見陰離子是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,常見離子的檢驗方法,幾組未知物的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：由實驗轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，紅褐色沉淀乙為Fe（OH）₃↓，白色沉淀丙為Al（OH）₃，白色沉淀佳應(yīng)為AgCl，由pH＜7的溶液x中含有三種常見金屬陽離子和一種常見的陰離子及離子守恒可知，x中的三種陽離子為Ag⁺、Al³⁺、Fe³⁺，結(jié)合離子共存可知，陰離子可能為NO₃^-，以此來解答．

解答： 解：（1）x與鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀甲，則沉淀為AgCl，x中含Ag⁺，故答案為：Ag⁺；
（2）y與過量NaOH反應(yīng)后再與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀丙，則丙為Al（OH）₃，x中含Al³⁺，由溶液z生成沉淀丙的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：Al³⁺；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；     
（3）因為x溶液pH＜7，所以可知一定是陽離子水解造成的，所以陰離子一定是強酸根陰離子，而熟悉的三大強酸中，HCl中的Cl^-會與溶液中的Ag⁺生成沉淀，H₂SO₄中的SO₄^2-會與Ag⁺生成微溶于水的Ag₂SO₄，所以可以確定x溶液中一定含有的陰離子是NO₃^-，故答案為：NO₃^-．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合分析能力，把握白色沉淀及離子之間的反應(yīng)逐一分析推斷為解答的關(guān)鍵，注意鹽類水解及氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．