氯的原子序數為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是 （ ）
A．35Cl原子所含質子數為18
B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子數約為6.02×1023
C．3.5g35Cl2氣體的體積約為22.4L
D．35Cl2氣體的摩爾質量為70
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于同分異構體判斷正確的是
A．分子式為C2H6O的同分異構體有兩個，分別是
和CH3CH2OH
B．分子式為C8H10的芳香烴有3個，分別為
、
和
C．分子式為C4H8的烯烴同分異構體有2個，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
 |
D．二氯甲烷是四面體結構， 是同一個物質。
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科目：高中化學 來源： 題型：
“綠色化學”對化學反應提出了“原子經濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，實現零排放。下列反應類型一定符合這一要求的是
①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④水解反應 ⑤加聚反應 ⑥氧化反應
A. ①④ B. ②③ C. ⑤⑥ D. ②⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知：①
②
（1）寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式________________________
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：
①下列事實能說明該反應達到平衡的是（ ）。
a. 體系中的壓強不發(fā)生變化
b. 
c. 混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化
d. CO2的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：
＝2.4mol·
；達到平衡后，CO的轉化率為60％，該溫度下的化學平衡常數為___________；
③CO2可用足量NaOH溶液吸收得到Na2CO3，用離子方程式解釋其水溶液呈堿性的原因_________________。該溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________。
（3）可利用丙烷設計一個燃料電池，用KOH作電解質溶液，多孔石墨作電極，該電池負極反應式為：__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
對下列事實的解釋錯誤的是( ) 。
A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現黑色物質, 說明濃硫酸具有脫水性
B.濃硝酸在光照下顏色變黃, 說明濃硝酸不穩(wěn)定
C.常溫下, 濃硝酸可以用鋁罐貯存, 說明鋁與濃硝酸不反應
D.干燥的氯氣通入干燥的紅色紙條中不褪色，說明氯氣本身沒有漂白性。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是
A．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，則對應元素的非金屬性越強
B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
C．IA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖是從元素周期表中截取的一個片斷，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請回答下列問題。
(1)若X的單質為空氣中的主要成分之一，則W的原子結構示意圖為________。Y與它同周期前一個元素的非金屬性強弱可以用化學方程式證明：_______________________________。
(2)若Y、W、Z的最高價氧化物對應的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種的電子數相等，這兩種離子的離子符號是______、________。
(3)若Na與Y和Z的單質分別反應可以生成摩爾質量相同的兩種化合物，其中Na與Y形成的化合物的電子式為________，所含化學鍵的類型為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是( )
A．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數的增加而增強
B．它們單質的氧化性依次減弱
C．它們的原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增多
D．單質的顏色隨核電荷數的增加而加深
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是由一種單烯烴加氫而成的，那么原烯烴的可能結構有