Question

已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，O═O鍵的鍵能為498kJ/mol，根據(jù)熱化學方程式H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol，判斷H₂O分子中O-H鍵的鍵能為（　�。�

• A、485.5 kJ/mol
• B、610 kJ/mol
• C、917 kJ/mol
• D、1 220 kJ/mol

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：化學反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，O═O鍵的鍵能為498kJ/mol，注意每摩爾H₂O中含有2molH-O鍵，據(jù)此計算．

解答： 解：設O-H鍵的鍵能為xKJ/mol，各化學鍵鍵能為：H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，O═O鍵的鍵能為498kJ/mol，反應熱的焓變：△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，則反應H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol，△H=1×436kJ/mol+

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×498kJ/mol-2×xkJ/mol=-286kJ/mol，解得：x=485.5KJ/mol，
故選A．

點評：本題考查反應熱與化學鍵鍵能的關系，題目難度不大，注意從物質能量、鍵能角度理解反應熱，明確反應熱的焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能及焓變的正負與吸收、放熱熱量的關系．