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12．下列實驗裝置不能達到實驗目的是（　�。�
A．用圖1所示裝置驗證犧牲陽極的陰極保護法
B．用圖2所示裝置可在實驗室制備蒸餾水
C．用圖3所示裝置可以進行NaCl與NH4Cl、NaCl與I2的分離
D．用圖4所示裝置進行CH4取代反應的實驗

分析 A．圖1為原電池鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應，鐵做正極被保護；
B．蒸餾裝置得到蒸餾水，給水加熱冷凝后得到；
C．加熱時碘升華遇冷凝結為固體，氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫會重新反應生成氯化銨；
D．甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應生成取代產物和氯化氫氣體；

解答 解：A．圖1為原電池鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應，鐵做正極被保護，檢驗亞鐵離子生成的試劑鐵氰酸鉀應在鐵電極的電解質溶液中，用來驗證是否生成亞鐵離子，所以用圖1所示裝置不能驗證犧牲陽極的陰極保護法，故A錯誤；
B．蒸餾裝置加熱水蒸發(fā)，在直型冷凝管中冷卻得到蒸餾水，用圖2所示裝置可在實驗室制備蒸餾水，故B正確；
C．加熱時碘升華，氯化銨分解，遇到冷的燒瓶底部會冷凝呈固體，分解生成的氨氣和氯化氫結合生成氯化銨固體，則圖中裝置能分離混合物，故C正確；
D．甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應生成取代產物和氯化氫氣體，反應后裝置內飽和食鹽水在量筒中上升，內壁有油狀物生成，可用圖4所示裝置進行CH4取代反應的實驗，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了實驗方案的分析評價，主要是基本實驗操作的掌握，注意原電池原理、混合物分離、取代反應等知識點的熟練應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，工作時電池總反應為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2．
（1）該電池的正極為Ag2O，負極的電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（2）電池工作時，電池內部溶液中的OH-移向Zn極（填“Ag2O”或“Zn”），正極區(qū)域溶液的pH增大填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應類型有：①取代反應、②加成反應、③消去反應、④酯化反應、⑤加聚反應、⑥縮聚反應、⑦還原反應，其中在有機物中引入羥基的反應類型有（　　）
A．①②③④B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在25℃下，向1L pH=10的KOH溶液中逐滴加酒石酸（酒石酸用H2T表示，其酸性略大于H2CO3）．加入的酒石酸體積（y）與溶液中由1m由水電離出的c（0H-）的關系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a點溶液中：水電離出的c（H+）=1×10-10m01•L-1
B．b點溶液中：c（H+）=1×10-7m01•L-1
C．c點溶液中：c（K+）＞c（HT-）＞c（T2-）
D．d點溶液中：c（K+）=2c（T2-）+c（HT-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）請寫出烷烴CnH${\;}_{2n+{2}_{\;}}$（n≥1）在足量的氧氣中充分燃燒的化學方程式：2CnH2n+2+（3n+1）O2$\stackrel{點燃}{→}$2nCO2+（2n+2）H2O．
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4種烷烴，試回答（2）～（4）題（填序號）：
（2）相同狀況下，等體積的上述氣態(tài)烴充分燃燒，消耗O2的量最多的是④．
（3）等質量的上述氣態(tài)烴，在充分燃燒時，消耗O2的量最多的是①．
（4）10mL某氣態(tài)烴，在50mL02中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及體積為35mL的混合氣體（所有氣體體積均在同溫、同壓下測定）．該氣態(tài)烴是乙烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機物W是一種芳香酯，其合成路線如下圖所示：

已知：RCH2CHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H2O（R、R′為H或烴基）
按要求回答下列問題：
（1）有機物A的結構簡式為；C中含有的官能團為碳碳雙鍵、醛基（寫名稱）．
（2）E→F的反應類型為取代反應．
（3）D與G反應生成W的化學方程式為．
（4）符合下列條件的C的同分異構體共有6種（包括順序異構）．
①能發(fā)生加聚反應    ②能發(fā)生銀鏡反應    ③屬于芳香族化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．煤是我國當今最主要的能源，又是十分重要的化工原料，煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤的重要方法．該方法的化學反應主要是碳和水蒸氣反應生成A、B的混合氣體，然后再利用它們合成多種有機物．如圖是某些物質的合成路線．A與B按不同比例反應可生成C、D、E．其中D是一種植物生長調節(jié)劑．用于催熟果實；F是一種無色、有刺激性氣味的氣體，是家庭裝修常見污染物；C可分別與鈉和銀氨溶液反應．

（1）經測定，有機物J中碳、氫元素質量分數依次為40.68%、5.08%，其余為氧元素．J對H2的相對密度是59．寫出J的分子式C4H6O4．
（2）寫出下列物質的結構簡式：ECH3OH，CHOCH2CHO．
（3）簡述配制銀氨溶液的操作：在潔凈的試管里加入少量的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止．
（4）寫出下列化學反應方程式，并注明反應類型
G+I→J2CH3OH+HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH2OOCH+2H2O，取代反應．
D→HCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，加成反應．
（5）寫出兩種屬于酯類，且與J互為同分異構體的結構簡式CH3OOC-COOCH3，HCOOCH2OOCHCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高氯酸鈉可用于制備高氯酸．以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO4•H2O）的流程如下：

（1）由粗鹽（含Ca2+、Mg2+、S、Br-等雜質）制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑．Na2CO3的作用是除去Ca2+和引入的Ba2+；除去鹽水中的Br-可以節(jié)省電解過程中的電能，其原因是電解時Br-被氧化．
（2）“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液，產生的尾氣除H2外，還含有Cl2（填化學式）．“電解Ⅱ”的化學方程式為NaClO3+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO4+H2↑．
（3）“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質，該反應的離子方程式為2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-；．
（4）“氣流干燥”時，溫度控制在80～100℃，溫度不能太高的原因是溫度太高，高氯酸鈉晶體失去結晶水或分解．
溫度不能太低的原因是溫度太低，干燥不充分
（5）Olin公司最近研究了一種制備高純高氯酸的新工藝，其基本方法是電解高純次氯酸得到高純高氯酸，與傳統(tǒng)工藝相比，你認為新工藝的優(yōu)點是產品純度高，精制步驟少，生產成本低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．表是不同溫度下水的離子積數據：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數1×10-14α1×10-12
試回答下列問題：
①若25＜t1＜t2，則α＞1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）
②25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=1.0×10-4 mol•L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na+）：c （OH-）=1000：1
③t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=6，則V1：V2=1：1．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c（Na+）=2c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．

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