Question

6．硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗�是制取炸藥的重要原料．根�?jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填寫與硝酸性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的性質(zhì)：
①濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色酸性，強(qiáng)氧化性；
②不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣強(qiáng)氧化性；
③要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩(wěn)定性；
④稀硝酸能使滴有酚酞的氧氧化鈉溶液紅色褪去硝酸呈酸性；
⑤寫出硝酸和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 ①濃硝酸為酸，且具有強(qiáng)氧化性；
②稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，+5價(jià)的氮表現(xiàn)的氧化性；
③根據(jù)濃硝酸的不穩(wěn)定性分析；
④硝酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；
⑤碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水．

解答 解：①濃硝酸為酸，且具有強(qiáng)氧化性，則濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅體現(xiàn)酸性后褪色體現(xiàn)強(qiáng)氧化性漂白，故答案為：酸性，強(qiáng)氧化性；
②稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，則不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣，二者反應(yīng)生成硝酸鋅、NO和水，故答案為：強(qiáng)氧化性；
③濃硝酸見光分解，則要用棕色瓶盛裝濃硝酸，故答案為：不穩(wěn)定性；
④硝酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，則使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去，與酸性有關(guān)，故答案為：硝酸呈酸性；
⑤碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
故答案為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握性質(zhì)與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意現(xiàn)象與結(jié)論的判斷，題目難度不大．