7．物質(zhì)的量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟過量鹽酸反應，下列說法正確的是（　　）
A．碳酸鈉放出CO2多B．碳酸氫鈉放出CO2多
C．碳酸鈉消耗鹽酸多D．碳酸氫鈉消耗鹽酸多

分析 根據(jù)Na2CO3和NaHCO3分別與HCl反應的化學方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑進行判斷．

解答 解：NaHCO3與HCl反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3與HCl反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；由以上兩個化學方程式可以看出，
A、等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與HCl反應，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為1：1，故A錯誤；
B、等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與HCl反應，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量一樣多，故B錯誤；
C、等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與HCl反應，碳酸鈉消耗鹽酸多于碳酸氫鈉，故C正確；
D、等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與HCl反應，碳酸鈉消耗鹽酸多于碳酸氫鈉，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查了Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，注意反應的方程式書寫是關鍵，試題內(nèi)容簡單，只要掌握基礎知識就可完成．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及綜合利用是獲取資源的有效方法．從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1：（1）請列舉海水淡化的一種方法：蒸餾法；電滲析法；
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素；
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，此反應在工業(yè)生產(chǎn)中存在的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕；
（4）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如圖2裝置簡圖：
請回答下列問題：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br2蒸氣會腐蝕橡膠．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分．
  

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．強酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．強堿性溶液中：Na+、Cu2+、H CO3-、NO3-
C．AgNO3 溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-
D．Ba（NO3）2 溶液中：Mg2+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列對“鉀和鈉性質(zhì)相似”這個事實的解釋最恰當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．它們都是金屬元素B．它們的原子半徑相差不大C．它們的最外層電子數(shù)相同D．它們的最高化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．CO2B．乙醇C．CaCO3D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列有關0.2mol•L-1 BaCl2溶液的說法正確的是（　�。�
A．1L溶液中Cl-離子濃度為0.2mol•L-1
B．1L溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol•L-1
C．1L溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D．1L溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaHSO4B．Cu（OH）2C．O2D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名中，錯誤的是（　　）
A．  
2，4-二甲基己烷
B．  
2-甲基-4-戊炔
C．   
3-甲基-2-丁醇
D．CH3-CHBr-CHBr-CH3   2，3-二溴丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．現(xiàn)代元素周期表中，元素按照元素的相對原子質(zhì)量遞增順序排列
B．最外層電子數(shù)相同的不同元素一定處于同-主族
C．在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到半導體材料
D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X處于笫三周期第ⅡA族

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