18．元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素性質(zhì)相似，如Li與Mg、Be與Al、B與Si，這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”．則下列敘述錯誤的是（　�。�
A．Li在N2中燃燒生成Li3NB．Li在氧氣中燃燒生成Li2O2
C．Be（OH）2與NaOH溶液反應生成Na2BeO2D．硼酸鈉溶液顯堿性

分析 根據(jù)對角線規(guī)則知，Li元素和Mg元素性質(zhì)相似，Be和Al元素的性質(zhì)相似，根據(jù)Mg元素及其化合物的性質(zhì)判斷Li元素及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)Al元素及其化合物的性質(zhì)判斷Be元素及其化合物的性質(zhì)．

解答 解：A．鎂和氮氣反應生成氮化鎂，根據(jù)對角線規(guī)則知，Li和氮氣反應生成Li3N，故A正確；
B．根據(jù)對角線規(guī)則知，Li元素和Mg元素性質(zhì)相似，Li在氧氣中燃燒生成Li2O，故B錯誤；
C．氫氧化鋁能與NaOH溶液反應生成NaAlO2，根據(jù)對角線規(guī)則知，Be（OH）2與NaOH溶液反應生成Na2BeO2，故C正確；
D．B和Si性質(zhì)相似，硅酸鈉溶液顯堿性，根據(jù)對角線規(guī)則知，硼酸鈉顯堿性，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，明確對角線規(guī)則的含義是解本題關(guān)鍵，根據(jù)對角線規(guī)則來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法或表示方法不正確的是（　�。�
A．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．在101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．Ba（OH）2溶液與硫酸反應：OH-+H+═H2O
C．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：2ClO-+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3═Cu2++Fe2+
B．Na2O2固體與H2O反應產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C．Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸    Ba2++OHˉ+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列儀器使用正確的是（　�。�
A．在表面皿蒸發(fā)濃縮NaCl溶液
B．用帶玻璃塞的試劑瓶盛鹽酸
C．使用漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯等進行過濾實驗
D．配制100mL濃度為0.10 mol•L-1NaCl溶液時，在容量瓶中溶解、定容

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列鹵代烴在KOH 醇溶液中加熱不能發(fā)生消去反應的是（　�。�
①； ②； ③（CH3）3C-CH2Cl； ④CHCl2-CHBr2；  ⑤；  ⑥CH3Cl．
A．①③⑥B．②③⑤C．全部D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2反應得到，化學方程式為
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1   K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2Cl2（g）+2NO（g）△H2    K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H3     K3
△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系式為2△H1-△H2；平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系式為K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵NO中的氮氧鍵Cl-Cl鍵Cl-N鍵ClNO中的N=O鍵
鍵能/（KJ/mol）630243a607
則△H3+2a=289kJ/mol．
（3）300℃時，2ClNO（g）?2NO（g）+Cl2（g）的正反應速率的表達式為v正=k•cn（ClNO）（k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），測得塑料廠與濃度關(guān)系如表所示：
序數(shù)c（ClNO）/（mol/L）v/（mol•L•s）
①0.303.60×10-9
②0.601.44×10-8
③0.903.24×10-8
n=2，k=4.0×10-7mol-1•L•s-1．
（4）在兩個容積均為2L的恒容密閉容器中分別加入4mol和2mol ClNO，在不同溫度下發(fā)生反應：2ClNO（g）?2NO（g）+Cl2（g），達道平衡時ClNO的濃度隨溫度變化的曲線如圖1所示（圖中ABC點均位于曲線上）．

①2ClNO（g）?2NO（g）+Cl2（g）△S＞0（選填“＞”“＜”或“=”）．
②A、B兩點平衡常數(shù)之比為K（A）：K（B）=1：27．
③B、C兩點ClNO的轉(zhuǎn)化率a（B）＜ a（C） （選填“＞”“＜”或“=”）．
（5）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體：
2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748KJ/mol
①一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖2所示．溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是溫度升高到710K時，單位時間內(nèi)反應達平衡，該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向左移動，轉(zhuǎn)化率降低．
②已知：測定空氣中NO和CO含量可用電化學氣敏傳感器法．其中CO傳感器的工作原理如圖3所示，則工作電極的反應式為CO-2e-+H2O═CO2+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有一種新合成的烴稱為立方烷，它的碳架結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于它的說法不正確的是（　�。�
 
A．它的分子式是C8H8B．與苯乙烯（  ）互為同分異構(gòu)體
C．它的二氯取代物共有4種D．它不能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．由鐵、石墨、稀鹽酸組成的原電池工作時，下列敘述正確的是（　　）
A．鐵電極為負極B．石墨電極為負極
C．氫離子向鐵電極移動D．正極發(fā)生氧化反應

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