Question

對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的反應，達到化學平衡狀態(tài)．能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
• B、N₂、H₂、NH₃分子數(shù)比為1：3：2
• C、斷開1個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵生成
• D、混合氣體的密度不變

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明總物質(zhì)的量不變，正逆反應速率相等，達到化學平衡狀態(tài)，故A正確；
B、當體系達平衡狀態(tài)時，N₂、H₂、NH₃分子數(shù)比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關，故B錯誤；
C、斷開1個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵生成，反應發(fā)生到平衡一直有這個等量關系，故C錯誤；
D、混合氣體的密度不變，反應發(fā)生到平衡這個量一直不變，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．