下列能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快

B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

D．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

任何化學反應都伴隨著能量的變化

　

B．

H2O（g）═H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化

　

C．

化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化

　

D．

對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：


礦泉水是人們居家旅游常用的飲料，市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水（用氯氣消毒）冒充礦泉水出售．為辨別真?zhèn)�，可用下列的一種化學試劑來鑒別，該試劑是（　　）

　 A． 酚酞試液 B． 氯化鋇溶液 C． 氫氧化鈉溶液 D． 硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮的化合物是一把雙刃劍，它既是一種資源，又會給環(huán)境造成危害．

Ⅰ． 氨氣是一種重要的化工原料．

（1）NH3與CO2在120°C，催化劑作用下反應生成尿素：

CO2（g）+2NH3（g）⇌（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密閉反應容器中，混合氣體中NH3的含量變化關系如圖所示：則A點的逆反應速率V（逆）（CO2）＜B點的正反應速率V（正）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨氣的平衡轉化率是  ．

（2）將一定量的NH2COONH4（s）置于恒溫密閉容器中，NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），其分解達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為26．該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為K=   ．

Ⅱ．氮的氧化物會污染環(huán)境．

（3）采取還原法，用炭粉可將氮的氧化物還原．

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1， C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

寫出炭粉還原一氧化氮的熱化學反應方程式  

（4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，則此反應的離子反應方程式為   ．若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的離子濃度大小關系為    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)   4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)        A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C．化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應速率關系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：


2000K時，反應CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K′為(　　)

A.           B．K2               C.             D.

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應A(g)＋B(g)2C(g)在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。

①由T1向T2變化時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。

②由T3向T4變化時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。

③反應在________溫度下達到平衡。

④此反應的正反應為______熱反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

　

A．

向氧化鎂中加入硫酸溶液      Mg2++SO42﹣═MgSO4

　

B．

向水中加入鈉塊              2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

　

C．

向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸氫鈉溶液  H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

　

D．

鐵跟稀硫酸反應              2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中：互為同分異構體的是（　�。�

　 A． 液氯、氯氣

　 B． CH2=CH﹣CH3     CH3﹣CH2﹣CH3

　 C． N2、CO

　 D．

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