下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應關(guān)系正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象與結(jié)論

A

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

酸性KMnO4溶液褪色，證明SO2具有漂白性

B

向樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液

滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀。說明樣品溶液中一定含有SO42－

C

某溶液中加入足量濃NaOH溶液,加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙

濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則該樣品中含有NH4+

D

某溶液中加入鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32 －

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是（     ）

A．CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。

下列說法正確的是                                      

A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等

B．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

C．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp 

D．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－) 一定等于3´10－3 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na2SO3在空氣中易被氧化而變質(zhì)。某同學為證明Na2SO3有還原性，從一瓶實驗室長期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

（1）在堿性溶液中Br2和Na2SO3反應的離子方程式                                  。

（2）反應后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，下表是某同學鑒定其中SO32-、SO42-和Br-的實驗報告，請完成未填完的部分。

限選試劑：2 mol·L-1HCl；1 mol·L-1 H2SO4；l mol·L-1BaCl2；l mol·L-1Ba(NO3)2；1 mol·L-1 KMnO4、CCl4；新制飽和氯水；品紅溶液。

編號

實驗操作

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟①

取少量待測液加入試管中，加入過量2mol·L-1HCl，再滴加適量1  mol·L-1BaCl2 溶液。

有白色沉淀生成，證明待測液中含有、SO42- 。

步驟②

步驟③

（3） 為了測定上述樣品的純度，現(xiàn)取10.0克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點。反應離子方程式為：

重復操作三次，每次消耗0.10mol/L KMnO4溶液體積分別為20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相對原子質(zhì)量Na 23  S 32  O 16)

①計算樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為                 。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

②操作時，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，會導致測定結(jié)果     。（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是

A．硫化氫的電子式為：

B．石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅

C．實驗室用稀硝酸與鋅單質(zhì)制備氫氣

D．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面是元素周期表的一部分。據(jù)A至H在周期表中位置，用請回答下列問題：

A

E

G

B

C

D

F

H

 

（1）F元素處于周期表中       周期       族。

以下請用元素符號或化學式填空：

（2）原子半徑最大的是     ， A分別與E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是     。

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的是        ，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是          ，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是            。

（4）C與H形成的化合物中含有          (填“共價”或“離子”)鍵；用電子式表示C、H形成化合物的過程                                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是

A．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B．短周期的元素從左到右，其最高正價均從+1遞增到+7

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作正確的是

①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸　

②將0.1 mol·L-1的NaOH溶液與0.5 mol·L-1的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗醛基　

③實驗室制硝基苯要把溫度計插在燒杯熱水的中部　

④可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡　

⑤欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較

⑥分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出　

⑦蒸餾時，應使溫度計水銀球上緣與蒸餾燒瓶支管口下緣相平

A．①④          B．③④⑥⑦          C．①③              D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（     ）

A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA  

B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA   

C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA   

D．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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