實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣,反應的化學方程式為: MnO2 ＋ 4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L。計算參加反應的二氧化錳的質量
43.5克

試題分析：由方程式MnO2 ＋ 4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得Cl2 ~MnO2的關系式，即二氧化錳的物質的量等于氯氣的物質的量為0.5mol，再換算為質量為43.5g。
點評：找準反應時換算關系，細心計算
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是（    ）
A．N4和N2是互為同位素
B．1mol N4分子含有28NA個電子
C．相同質量的N4和N2所含原子個數(shù)比為2:1
D．N4的摩爾質量是56g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，理論上，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的示意圖如下，b處NaOH的體積為1L，則下列判斷正確的是
（   ）
A．混合溶液中Al3＋的物質的量為0.2mol
B．NaOH的濃度為0.5 mol/L
C．在b點處溶液中的溶質只有NaAlO2
D．圖中線段oa : ab＝5 : 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述正確的是（  ）
①標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
②23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為NA
③1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
④常溫常壓下，32gO2-離子中所含電子的數(shù)目為16 NA
⑤由CO2和O2組成的混合物中共有個NA分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA
⑥1mol CO2分子中共價鍵總數(shù)為2 NA
A．①②⑤B．②⑤C．③④⑤D．②⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）求：
 
（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應方程式為：_______________________。160--180mL過程中反應方程式為_______________________。
（2）合金中Mg的質量為____________g。所用HCl的物質的量濃度為____________mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液的溶質都是強電解質，這些溶液中的Cl-濃度與150 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是                                                 （   ）
A．300mL1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 2mol·L－1CaCl2溶液
C．150mL2 mol·L－1KCl溶液D．75 mL1mol ·L－1AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再將所得溶液蒸干，并加熱到質量不再減少為止，稱得固體質量為23.2g，經(jīng)實驗分析所得固體中含碘27.37%，試計算：
⑴原KI溶液的物質的量濃度是多少？
⑵參加反應的Cl2有多少升（標準狀況）？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）某學生用NaHCO3和 KHCO3組成的某混合物進行實驗，現(xiàn)稱取不同質量的混合物樣品溶于水后，分別滴入相同濃度的鹽酸50ml，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況）如圖所示。

(1)求所用鹽酸的物質的量濃度
(2)求混合物中NaHCO3的質量分數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氯原子的質量為a g , C-12原子的質量為b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是
A．則該氯原子構成氯分子的相對分子質量為
B．1 mol該氯原子的質量為aNA g
C．m g該氯原子的物質的量為mol
D．n g該氯原子所含的電子數(shù)為

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