7．關于鹽類水解，下列敘述不正確的是（　�。�
A．是中和反應的逆反應
B．水的電離平衡被破壞
C．鹽類水解破壞鹽的電離平衡
D．配制硫酸銅溶液時，加入適量的硫酸，是為了抑制硫酸銅的水解

分析 A、鹽的水解是鹽和水反應生成對應的酸和堿的過程；
B、鹽的水解促進水的電離；
C、鹽的水解是鹽溶液中的弱離子和水電離出的氫離子或是氫氧根離子結合形成弱電解質的過程；
D、CuSO4水解呈酸性，加入硫酸可抑制水解．

解答 解：A、鹽的水解是鹽和水反應生成對應的酸和堿的過程，是中和反應的逆反應，故A正確；
B、鹽類水解促進水的電離，所以水的電離平衡被破壞，故B正確；
C、鹽類水解的過程中，水的電離平衡被破壞，鹽是能完全電離的，不存在平衡，故C錯誤；
D、CuSO4水解呈酸性，加入硫酸，氫離子濃度增大，可抑制水解，故D正確．
故選C．

點評 本題考查學生鹽的水解原理以及鹽的水解規(guī)律知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32．下列說法錯誤的是（　　）
A．上述溶液能使甲基橙試劑變黃色
B．室溫下，NH3•H2O是比HCN更弱的電解質
C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度
D．室溫下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．光刻膠是大規(guī)模集成電路印刷電路版技術中的關鍵材料，某一光刻膠的主要成分如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）
A．合成此高聚物的單體的化學式為C11H10O2
B．發(fā)生加成反應時1 mol該物質可消耗4molH2
C．該物質可穩(wěn)定存在于堿性溶液中
D．該物質可經過縮聚反應制得

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列粒子的結構示意圖中，表示氯離子的是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲醇作為基本的有機化工產品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2=+41.19KJ/mol，反應 I自發(fā)進行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示．
①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線 I代表哪種投入方式A（用A、B表示）
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應10min時達到平衡：
a．此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K時，若在此容器中開始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反應在開始時正向進行，則x應滿足的條件是0＜x＜2.025．
b．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示，當反應時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10min內容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線．
（3）固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，該電池的工作原理如圖3所示，其中多孔電極均不參與電極反應，圖3是甲醇燃料電池的模型．
①寫出該燃料電池的負極反應式CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
②如果用該電池作為電解裝置，當有16g甲醇發(fā)生反應時，則理論上提供的電量最多為2.895×105 庫侖（法拉第常數(shù)為9.65×104C•mol-1）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．4.8g鎂與200mL稀硫酸完全反應（反應前后溶液體積的變化忽略不計）．求產生的氣體在標準狀況下的體積和所得溶液中鎂離子的物質的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：

（1）“除雜”操作是加入H2O2后，然后用氨水調節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中少量的Fe2+．
①酸性溶液中Fe2+與H2O2反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②過濾操作中所得到濾渣主要成分的化學式為Fe（OH）3；
（2）檢驗上述流程中“過濾”后雜質是否除盡的實驗方法取少量過濾后溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液未變紅色，說明雜質已經除盡．
（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化的目的是抑制（防止）Al3+水解．
（4）“結晶”操作中，母液經蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結晶，得到銨明礬晶體（含結晶水），母液不能蒸干的原因是減少可溶性雜質的析出及Al3+水解，防止晶體失去結晶水，避免可溶性雜質結晶析出．
（5）銨明礬晶體的化學式為NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，c（NH4+）、c（Al3+）、c（SO42-）三種離子濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有關高溫結構陶瓷和光導纖維說法不正確的是（　�。�
A．光導纖維是一種能高質量傳導光的玻璃纖維
B．光導纖維的抗干擾性能好，不發(fā)生電輻射，通訊質量高，能防竊聽
C．高溫結構陶瓷彌補了金屬材料的弱點，但是硬度卻遠遠低于金屬材料
D．氮化硅陶瓷是一種重要的結構材料，具有超硬性，它能與氫氟酸反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　�。�
A．Si　1s22s22p2B．O2-　1s22s22p6
C．Na+　1s22s22p6D．Al　1s22s22p63s23p1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案