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甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉質量為（　�。�
A．2.7gB．3.6gC．5.4gD．1.8g
鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.1L×3mol/L=0.3mol，
又兩燒杯中分別加入等質最的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，
設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x，
則 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
6 3
0.3mol x
6
3
=
0.3mol
x
，解得x=0.15mol，
一定條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比，
則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.15mol×2=0.3mol，
堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，
則2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.3mol
2
3
=
y
0.3mol
，解得y=0.2mol，
則鋁的質量為0.2mol×27g/mol=5.4g，
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現(xiàn)象的解釋正確的是
A．火焰溫度太低不能使鋁燃燒B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜
C．氧化鋁的熔點比鋁的熔點高D．用酸處理時未能將氧化鋁溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下物質間的每步轉化通過一步反應都能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．S→SO3→H2SO4→MgSO4
D．Si→SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列用途主要體現(xiàn)鋁的物理性質的是（　�。�
①家用鋁鍋�、谥剖庀跛岬娜萜鳌、壑茖Ь��、芎附愉撥墶、葜瓢b鋁箔�、拮龇冷P油漆�、咧瞥珊辖鹱髦圃祜w機的材料．
A．①②③④B．②⑤⑥⑦C．①③⑤⑦D．②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：
下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
B．反應①、過濾后所得沉淀為Fe2O3
C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為較合理的途徑及理由是：　 　　　　　　　  　                                 　　   　　　。
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了和外，還可能存在　　　　　　　（用元素符號表示）。
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是：
　　　　　　　　　　　　　　　　  　、　　　　 　　　　 　　　　 　　　　　。
（5）途徑④發(fā)生反應的化學方程式為：　　　　　　　　    　 　　　　　　　　。
（6）實驗室從CuSO4溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、　　　　　　、自然干燥。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O
(1)實驗操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為____________________________________________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。
(3)金屬單質E與固體混合物F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為__________________________________________________。
(4)常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH＝________。
(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數(shù)，涉及的主要步驟：稱取一定質量的樣品→________________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié))

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質間的反應，其產物一定不含F(xiàn)e2+的是
A．鐵與氯氣B．鐵與氯化鐵溶液
C．鐵與鹽酸D．鐵與硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬材料在人類生產生活中有著重要的應用，但人們使用更多的不是純金屬，而是合金。
（1）快中子反應堆的熱交換劑用的是鈉鉀合金，其常溫下是         態(tài)（填氣、液、固）。把鈉的物質的量分數(shù)為20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，產生的氣體物質所含的中子數(shù)為            。
（2）鎂鋁合金是經常見到的輕質合金。剪一塊合金在空氣中燃燒，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三種物質的電子式是           。當一塊5.1g的鎂鋁合金薄片溶于3.6 mol·L-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液的體積             mL至沉淀質量不再改變，如整個過程中有0.5mol 的電子發(fā)生轉移，則合金中Mg的物質的量分數(shù)為     。
（3）①有一種銅的合金即黃銅（可看作是Cu和Zn），可分別用酸溶法或堿溶法來分離該兩種金屬，其中把該合金投入到稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)產生氣泡的速度比用鋅與鹽酸反應制氫氣的速度快，其原因是                                       。
②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調pH，當pH＝3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有       。

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