Question

等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁投入到1L 1mol/L的H₂SO₄中，充分反應(yīng)后，放出氫氣的體積分別是V₁、V₂、V₃，則下列關(guān)系一定不正確的是（　�。�

• A、V₁＞V₂=V₃
• B、V₃＞V₂＞V₁
• C、V₁＞V₂＞V₃
• D、V₂=V₃＞V₁

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為：1L×1mol/L×2=2mol，若硫酸完全反應(yīng)，需要鈉、鎂、鋁的質(zhì)量分別為46g、24g、18g，故等質(zhì)量鈉、鎂、鋁消耗硫酸鈉最少、鎂其次，鋁最多，注意鈉和水反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)情況可有以下幾種情況，
（1）鈉過量很多，鎂鋁都消耗完硫酸，則V₁＞V₂=V₃，
（2）若金屬不足硫酸有剩余，則V₃＞V₂＞V₁，
（3）若金屬質(zhì)量大于或等于24g小于46g時，鎂鋁完全消耗硫酸，產(chǎn)生氫氣相等，鈉和硫酸反應(yīng)，硫酸剩余，產(chǎn)生氫氣最少，V₂=V₃＞V₁成立．

解答： 解：硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為：1L×1mol/L×2=2mol，若硫酸完全反應(yīng)，需要鈉、鎂、鋁的質(zhì)量分別為46g、24g、18g，故等質(zhì)量鈉、鎂、鋁消耗硫酸鈉最少、鎂其次，鋁最多，注意鈉和水反應(yīng)．
A．鈉過量很多，鈉和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂鋁都消耗完硫酸，則V₁＞V₂=V₃，故A正確；
B．若金屬不足硫酸有剩余，則V₃＞V₂＞V₁，故B正確；
C．不存在V₁＞V₂＞V₃的情況，故C錯誤；
D．若金屬質(zhì)量大于或等于24g小于46g時，鎂鋁完全消耗硫酸，產(chǎn)生氫氣相等，鈉和硫酸反應(yīng)，硫酸剩余，產(chǎn)生氫氣最少，V₂=V₃＞V₁成立，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了金屬與酸反應(yīng)的計算，中等難度，注意鈉和水反應(yīng)的情況．