【題目】回答下列問題:
(1)烴A的結構簡式為,用系統(tǒng)命名法命名烴A:__。
(2)某烴的分子式為C5H12,核磁共振氫譜圖中顯示4個峰,則該烴的一氯代物有__種,該烴的結構簡式為__。
(3)麻黃素又稱黃堿,是我國特定中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經(jīng)科學家研究發(fā)現(xiàn)其結構為:,下列各物質(zhì):
A.B.C.D.E.
與麻黃素互為同分異構體的是__(填字母,下同),互為同系物的是__(填字母)。
【答案】2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷 4 (CH3)2CHCH2CH3 DE C
【解析】
(1)根據(jù)A的結構簡式可知用系統(tǒng)命名法命名烴A:2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷;
(2)分子式為C5H12同分異構體有三種:正戊烷、異戊烷、新戊烷,且核磁共振氫譜圖中顯示4個峰為異戊烷(CH3)2CHCH2CH3,該分子有4種不同環(huán)境的氫原子,則該烴的一氯代物有4種;
(3)分子式相同結構不同物質(zhì)稱為同分異構體,與麻黃素的同分異構體選項是DE;構相似,分子式相差n個-CH2的有機物稱為同系物。根據(jù)同系物的概念,A中含酚羥基,B中含醚鍵,只有C和麻黃素的結構相似,且分子式相差1個-CH2,故麻黃素的同系物選C。
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【題目】有機物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的,某實驗室模擬李比希法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒,燃燒后生成的水用裝置D(無水氯化鈣)吸收,二氧化碳用裝置C(KOH濃溶液)吸收,N2的體積用E裝置進行測量,所需裝置如下圖(夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去):
(1)該實驗裝置的合理連接順序為:A、__、E。(部分裝置可以重復選用)
(2)實驗開始時,首先打開止水夾a,關閉止水夾b,通一段時間的純氧,這樣做的目的是_____。
(3)A中放入CuO的作用是_______,裝置B的作用是_____。
(4)為了確定此氨基酸的分子式,除了準確測量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外,還需得到的數(shù)據(jù)有___。
(5)在讀取E裝置中所排水的體積時,液面左低右高,則所測氣體的體積____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(6)已知分子式為C2H4O2的有機物也含有氨基酸中的某個官能團,請設計實驗證明該官能團(試劑任選):____。
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【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH ]是重要的化工過程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中。我國科學家在這一變換中利用雙功能催化劑突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應速率不能兼得的難題。反應歷程如圖所示:
下列說法正確的是
A.低溫下實現(xiàn)高反應速率是因為使用了雙功能催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH
B.過程Ⅰ為吸熱過程、過程Ⅲ為放熱過程
C.過程Ⅲ生成了具有非極性共價鍵的H2、CO2
D.圖示中的2個H2O分子只有一個H2O分子參與了反應
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【題目】下列說法正確的是( )
A.CH3COOCH2CH3 與CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基,為同一種物質(zhì)
B.和 為同一物質(zhì)
C.CH3CH2CH2CH2CH3 和CH3CH2CH(CH3)2 互為同素異形體
D.CH3CH2OH 和 CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能團,互為同系物
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【題目】鎂燃料電池具有能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于儲運等特點。如圖為鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖,下列有關說法不正確的是( )
A.放電過程中OH-移向正極
B.電池的總反應式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-
C.鎂電池中鎂均為負極,發(fā)生氧化反應
D.正極反應式:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-
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【題目】有機物C常用于食品行業(yè)。已知9.0gC在足量O2中充分燃燒,將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g,經(jīng)檢驗剩余氣體為O2。
(1)C分子的質(zhì)譜圖如圖所示,從圖中可知其相對分子質(zhì)量是__,則C的分子式是__。
(2)C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應,C一定含有的官能團是__。
(3)C分子的核磁共振氫譜有4個峰,峰面積之比是1:1:1:3,則C的結構簡式是__。
(4)0.1molC與1.0mol/L的氫氧化鈉溶液反應,需溶液的體積是__mL。
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【題目】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻,充分反應后,再通過足量的水,最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是(假設氨全部被氧化;氣體體積均已換算成標準狀況)( )
A.231.5mLB.313.6 mLC.287.5mLD.368.8
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【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學習小組制備并探究它的還原性
Ⅰ.實驗室制備FeBr2
實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵.其中A為CO2發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個耐高溫的瓷皿,其中盛有細鐵粉。
實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃~700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應開始,不斷將d中液溴滴入100℃~120℃的D中,經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應,在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。
請回答:
(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6mol/L鹽酸,B處是裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中C處的裝置和其中的試劑應是:________,為防止污染空氣,實驗時應在F處連接盛________的尾氣吸收裝置。
(2)反應過程中要不斷通入CO2,其主要作用有兩個:①是利用CO2把反應器中空氣趕盡;②是________.
Ⅱ.探究FeBr2的還原性
(1)實驗需要90 mL 0.1 mol·L-1FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。
(2)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設:
假設1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假設2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
設計實驗證明假設2是正確的_______________________________
(3)實驗證明:還原性Fe2+>Br-請用一個離子方程式來證明:_____________;
(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2,則反應的離子方程式為:____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18,已知A原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b,B原子的M層電子數(shù)為,且,層電子數(shù)為a+b,則下列敘述不正確的是( )
A.元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族
B.、兩元素可形成化合物
C.、兩元素所形成的化合物能與碳反應
D.、兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應又能與鹽酸反應
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