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將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：4A（g）+B（g）=2C（g）．反應進行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol．則用反應物A濃度的減少來表示該反應的速率應為（　�。�
分析：根據(jù)v=
△n
V
△t
計算v（C），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（A）．
解答：解：4s末，測得C為0.2mol，則v（C）=
0.2mol
2L
4s
=0.025 mol/（L?s），
速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（A）=2v（C）=0.025 mol/（L?s）×2=0.05 mol/（L?s），
故選：C．
點評：本題考查化學反應速率的計算，比較基礎，常用計算方法有定義法與化學計量數(shù)法，根據(jù)題目情況選擇合適的計算方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應進行到10s末，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：
（1）求用C來表示的該反應的速率；
0.04mol/（L?s）
0.04mol/（L?s）
       
（2）求反應前A的物質的量濃度；
1.5mol/L
1.5mol/L

（3）反應10s后，求B物質的轉化率．
40%
40%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：4A（g）+B（g）═2C（g）反應進行到4s末，測得C的物質的量為0.2mol．
（1）用生成物C濃度的增加表示該反應的速率為v（C）=
0.025mol/（L?s）
0.025mol/（L?s）
．
（2）分別用A、B、C表示該反應的速率之比為v（A）：v（B）：v（C）=
4：1：2
4：1：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器，發(fā)生如下反應：4A（g）+B（g）=2C（g）反應進行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol，
（1）則vA=
0.05mol/（L．s）
0.05mol/（L．s）
  vB=
0.0125mol/（L．s）
0.0125mol/（L．s）
  vC=
0.025mol/（L．s）
0.025mol/（L．s）

（2）反應前A有
0.9
0.9
 mol，反應前B有
0.5
0.5
 mol．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省寧岡中學高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（7分）將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反應進行到10s末，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：
（1）用生成物C的濃度增加來表示該反應的速率為：                      ；
（2）反應前A、B的物質的量濃度分別是：                、                  。
（3）10s末，生成物D的濃度為                                        。

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