Question

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是（　　）

• A、C燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
• B、FeC1₃水解的離子方程式：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺
• C、稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1
• D、碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；
B、鐵離子水解是可逆過程，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫
C、強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱；
D、碳酸根離子使多元弱酸陰離子，水溶液中分步水解；

解答： 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項(xiàng)中碳燃燒生成的氧化物一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、鐵離子水解是可逆過程，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，反應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故B正確；
C、強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，故C正確；
D、碳酸根離子使多元弱酸陰離子，水溶液中分步水解，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，鹽類水解離子方程式書寫方法的方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．