3．下列反應與Na2O2+SO2═Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（　�。�
A．2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2
C．Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O

分析 在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2的作用是氧化劑，SO2是還原劑，根據(jù)反應中元素的化合價變化分析，
A、Na2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；
B、Na2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；
C、不屬于氧化還原反應；
D、根據(jù)化合價變化，Na2O2體現(xiàn)氧化性．

解答 解：因為在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2的作用相同的是氧化劑，
A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中只有氧元素變價，Na2O2是自身氧化還原，故A錯誤；
B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中只有氧元素變價，Na2O2是自身氧化還原，故B錯誤；
C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中這是非氧化還原，是一個復分解反應，故C錯誤；
D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中-1價的氧變?yōu)?2價，Na2O2作氧化劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鈉及其化合物性質，氧化還原反應的實質分析，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
B．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)
C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動
D．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在標準狀況下，88gCO2的體積為多少？

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11．設阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列有關說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合物氣體中總原子數(shù)為1.5NA
B．3.4gNH3中含原子總數(shù)為0.6 NA
C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量約為28g
D．標況下，33.6 L的水中，水分子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等離子．某廠技術人員設計了如下方案，使上述離子的濃度降低到排放標準，且得到了純度較高的鎳粉．
Ⅰ．廢液組成：
金屬元素NiMnCoFeCuZn
濃度（g•L-1）45157.5≤0.1≤0.05≤0.05
Ⅱ．處理方案：
步驟1：調節(jié)pH：向強酸性溶液中加入NaOH溶液調節(jié)pH到2．
此步驟中工業(yè)上不直接使用飽和Na2CO3溶液來調節(jié)溶液的pH的原因可能是產生大量的CO2不利于工業(yè)生產．
步驟2：除去Mn2+、Co2+離子：在攪拌下加入適量飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，過濾．
①Mn2+反應生成MnO2同時放出CO2，寫出此反應的離子方程式：Mn2++ClO-+CO32-=MnO2↓+Cl-+CO2↑．
②Co2+反應生成Co（OH）3沉淀同時放出CO2，寫出此反應的離子方程式：2Co2++ClO-+2CO32-+3H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+2CO2↑；
Ni2+可反應生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3轉化為Co（OH）3沉淀，寫出Ni（OH）3轉化為Co（OH）3的離子方程式：Co2++Ni（OH）3=Co（OH）3↓+Ni2+．
③此步驟中必須控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是Mn2+，Co2+沉淀完全而Ni2+不被沉淀．
步驟3：回收鎳
以鉛片為陽極，鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，電解步驟2中所得濾液，在陰極得到鎳
粉．電解過程中電流效率與pH的關系如圖所示，分析圖表，回答下列問題：
①pH較低時，電流效率低的原因可能是：產生大量氫氣．
②電解的最佳pH范圍是：C  （填序號）．
A．3.0～3.5    B．3.5～4.0
C．4.0～4.5    D．4.5～5.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用．回答下列問題．
（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是Ag與空氣中微量H2S反應生成黑色的Ag2S．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向5mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入5mL 0.020mol•L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為1.8×10-8mol•L-1，pH為1．
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關離子的檢驗方法和判斷正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不溶解，該溶液一定含有SO42-
B．向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液一定含有Fe2+
C．向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該溶液一定含有CO32-
D．向某溶液加入NaOH并微熱，產生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，該溶液一定含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關實驗操作正確的是（　�。�
A．如果滴定管尖嘴部分有氣泡，應快速放液，把氣泡趕走
B．物質溶解后，立即轉移到容量瓶中
C．讀滴定管液面讀數(shù)時，應當平視，讀取液體凹液面與刻度線相切處的讀數(shù)，一般要求讀到小數(shù)點后面一位
D．酸式滴定管滴液時左手拿錐形瓶，右手控制活塞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上常用SiO2與C在高溫下發(fā)生反應制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質的量之比為1：1．下列說法正確的是（　　）
A．SiC是一種新型無機非金屬材料，任何條件下都不可能在空氣中燃燒
B．制造粗硅時的反應：2SiO2+5C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+SiC+4CO↑
C．Si、SiO2能用NaOH溶液分離
D．純凈的SiO2只能用于制造光導纖維

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