Question

下列電離方程式正確的是（　�。�

• A、KClO₃=K⁺+Cl^-+3 O^2-
• B、NaOH=Na⁺+O^2-+H⁺
• C、NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• D、Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．氯酸鉀在溶液中電離出鉀離子和氯酸根離子，氯酸根離子不能拆開，電離方程式用等號；
B．氫氧化鈉是強堿水溶液中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，氫氧根離子不能拆開；
C．碳酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，電離方程式用等號；
D．氫氧化鋇為二元強堿，一步完全電離出氫氧根離子和鋇離子，電離方程式用等號．

解答： 解：A．氯酸鉀為強電解質，在溶液中完全電離出鉀離子、氯酸根離子，其正確的電離方程式為：KClO₃=K⁺+ClO₃^-，故A錯誤；
B．氫氧化鈉是強堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離，氫氧根離子不能拆開，其正確的電離方程式為：NaOH=Na⁺+OH^-，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉屬于強電解質，溶液中完全電離，碳酸氫根離子不能拆開，其正確的電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故C錯誤；
D．氫氧化鋇為二元強堿，一步完全電離出氫氧根離子和鋇離子，電離方程式為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握強電解質、弱電解質的判斷方法，明確電離方程式的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生規(guī)范答題的能力．