已知X、Y為短周期元素，可形成原子數(shù)比為1：3的化合物，若Y的原子序數(shù)為m，則x的原子序數(shù)為：①m+4；②m-4；③m+8；④m-2；⑤m+6；⑥m+5其中正確的是（　　）
A、②④⑤⑥B、①②④⑤⑥
C、①②③④⑤D、全部
考點：元素周期表的結(jié)構及其應用,原子序數(shù)
專題：
分析：兩種短周期元素X和Y可可形成原子數(shù)比為1：3的化合物，則X為ⅢA族元素時，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H，以此來解答．
解答： 解：兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H，
①若Y為F，X為Al，則X的原子序數(shù)為m+4，故①正確；
②若Y為Cl，X為Al，則X的原子序數(shù)為m-4，故②正確；
③若Y為S，X為O，則X的原子序數(shù)為m+8，故③正確；
④若Y為Cl，X為P，則X的原子序數(shù)為m-2，故④正確；
⑤若Y為H，X為N，則X的原子序數(shù)為m+6，故⑤正確；
故選C．
點評：本題考查常見的化合物XY3，熟悉元素在周期表中的位置及元素的原子序數(shù)的關系即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示在沒有通風處收集純凈的氯氣時設計的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾．
（1）燒杯中盛放的液體是
 
，其作用是
 
，水槽中應盛放的液體是
 
，
（2）簡述操作過程：（從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始）在收集氯氣之前，應
 
（填如何控制A、B下同），當氯氣純度合乎要求時，應
 
收集氯氣．當氯氣收集完畢時，應
 
．
（3）若將8.70g MnO2與100mL 37.0%密度為1.19g/cm3的濃鹽酸共熱（假設HCI沒有損失），反應結(jié)束后，將剩余的溶液加水稀釋至100mL．取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．求：①反應中生成的Cl2在標準狀況下的體積；②10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用20gNaOH配成250mL溶液，它的濃度是
 
；取出5mL該溶液，其濃度為
 
；將這5mL溶液加水稀釋至100mL，所得溶液的濃度是
 
，其中含Na+的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A、1g水中含氧原子數(shù)為 NA/18
B、NA個CO2分子和NA個CO分子質(zhì)量比為11：7
C、18g水中含電子數(shù)為8NA個
D、1mol Fe2+帶2NA個正電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于有機物的是（　�。�
A、CH4
B、Na2CO3
C、CO2
D、CO（NH2）2（尿素）

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子個數(shù)相等、電子數(shù)也相等的微粒叫等電子體，下列各微粒屬于等電子體的是（　�。�
A、N2O4和 NO2
B、CO和 N2
C、CO2 和NO2
D、NH4+ 和HS-

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．
如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：（圖中左面為a 右面為b  底下為KOH溶液  通入氣體為H2和O2）
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
 
，在導線中電子流動方向為
 
（用a、b 表示）．
（2）負極反應式為
 
．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為
 
．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
  △  
.
 
2LIH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①應Ⅰ中的還原劑是
 
，反應Ⅱ中的氧化劑是
 
．
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3．用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為
 
．
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源問題是人類社會面臨的重大課題．甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
Ⅱ．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖1．

①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應在0～5min內(nèi)的平均速率為
 
；
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO和2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號）．
a．c（H2）減小      b．正反應速率加快，逆反應速率減慢      c．CH3OH的物質(zhì)的量增加        
d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小       e．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇在工業(yè)上用途很多
①甲醇蒸氣重整法制備氫氣：該法中的一個主要反應為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
．
a．2v逆（CO）=v正（H2）           b．CH3OH的 百分含量不再變
c．混合氣體密度保持不變      d．c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）=1：2：1
②甲醇可用制作燃料電池的燃料：寫出以熔融碳酸鹽（如：熔融K2CO3）為電解質(zhì)的電池負極反應
 
，其中K+向
 
極移動．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式
 
；
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
．
③若該電解槽用鉛蓄電池為電源，則除去32g甲醇至少需要消耗
 
g鉛．

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科目：高中化學 來源： 題型：

成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設計了如下實驗探究某些成份的存在，實驗步驟如下：
（1）將已成熟的蘋果用榨汁機打碎榨汁，過濾取濾液（蘋果汁）．實驗中過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
 
．
（2）取少許蘋果汁，用pH試紙測得其呈酸性．簡述用pH試紙測定溶液pH的方法
 

（3）用表面皿取一小部分蘋果汁露置于空氣中，蘋果汁迅速由淺綠變成黃色．寫出該反應的離子方程式
 
（假定所含酸為強酸）．
（4）用小試管取少量的蘋果汁，加入
 
，若溶液
 
．證明蘋果中含有淀粉．
（5）另取一小份蘋果汁，
 
（將實驗步驟補充完整），證明蘋果中含有葡萄糖．

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