甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)。已知：A + B = D + F，A + C = E + F； 0.1 mol·L-1D溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是（    ）

A．原子半徑：�。颈疽遥炯�

B．1 molA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了2 mol電子

C．丙元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族

D．A中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，向密閉容器中加入X物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：3X(g) Y(g) + Z(g)  △H<0，反應(yīng)一段時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件，反應(yīng)中各時(shí)刻X物質(zhì)的濃度如下表所示。下列說法中不正確的是（   ）

反應(yīng)時(shí)間（min）

0

5

15

17

20

X的濃度（mol·L－1）

1.0

0.4

0.4

0.7

0.7

A．0～5 min時(shí)，該反應(yīng)的速率為v(X)=0.12 mol·L－1·min－1

B．5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)值為0.625

C．15 min時(shí)改變的條件可能是降低溫度

D．從初始到18 min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30 %

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是

 H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是（    ）

 A．原子序數(shù)：Ｘ＜Ｙ＜Z              B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜ＹH3＜ZH3

 C．元素的非金屬性強(qiáng)弱：X＞Ｙ＞Z     D．電子層數(shù)：X＜Ｙ＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是(　　)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程示意圖如下：

    依據(jù)上圖，完成下列填空：

    （1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液值___________。（選填：不變、升高或下降）

    （2）工業(yè)食鹽含等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________；

    （3）如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________（選填a、b、c多選倒扣分）

    a.             b.        c.

    （4）為有效除去，加入試劑的合理順序?yàn)開____________（選填a、b、c多選倒扣分）

    a. 先加，后加，再加鋇試劑

    b. 先加，后加鋇試劑，再加

    c. 先加鋇試劑，后加，再加

    （5）脫鹽工序中利用和在溶解度上的差異，通過____________、冷卻、______________（填寫操作名稱）除去。

（6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止與反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，與充分接觸，產(chǎn)物僅是和，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究：

（一）   FeSO4•7H2O的制備

該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）制備FeSO4·7H2O晶體：

①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去

Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。

       ②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；

       ③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；

       ④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；

       ⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。

請(qǐng)回答下列問題：

   （1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是　　　　　　　　　　　　　。

   （2）實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。

   （3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（二）探究綠礬（FeSO4·7H2O）熱分解的產(chǎn)物

已知SO3的熔點(diǎn)是16.8°C，沸點(diǎn)是44.8°C，該小組設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

【實(shí)驗(yàn)過程】

①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性；

②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管；

③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色；

④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；

⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁。

(4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析

結(jié)論1：B中收集到的液體是                   ；

結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有                    ；

結(jié)論3：綜合分析上述實(shí)驗(yàn)③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3。

【實(shí)驗(yàn)反思】

（5）請(qǐng)指出該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置的明顯不足：                            。

（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實(shí)驗(yàn)④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是           。

     a. 氯水和KSCN溶液     b. 酸性KMnO4溶液      c. H2O2     d. NaOH溶液

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 A、B兩元素的原子分別失去2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D兩元素的原子分別得到一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物可能性最大的是(    ) 

A． AD2           B． BC2          C． AC2           D． BD2

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實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

         2KMn04+16HCl(濃) ＝ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20

    對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是         

    A．HCl是氧化劑                   B．是非氧化還原反應(yīng)

    C．反應(yīng)中錳元素被還原             D．反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)升高

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