5．某已被部分被氧化的鈉樣品共10g，將其投入水中充分反應，將所得溶液稀釋成400mL，若實驗測得鈉樣品中含有8%的氧元素，則所得溶液（常溫）的pH為（　�。�
A．14B．13C．12D．無法計算

分析 根據(jù)樣品中氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算出鈉元素的質(zhì)量分數(shù)，然后計算出鈉原子的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，最后根據(jù)常溫下水的離子積計算出溶液中氫離子濃度及溶液的pH．

解答 解：鈉樣品中含有8%的氧元素，則鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為92%，所以10g樣品中含有鈉元素的質(zhì)量為：10g×92%=9.2g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后溶液中鈉離子的物質(zhì)的量為：$\frac{9.2g}{23g/mol}$=0.4mol，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量一定為0.4mol，
則溶液中氫氧根離子的濃度為：c（OH-）=$\frac{0.4mol}{0.4L}$=1mol/L，
所以在常溫下溶液中氫離子濃度為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1}$mol/L=1×10-14mol/L，所得溶液的pH=14，
故選A．

點評 本題考查了溶液pH的計算，題目難度不大，明確質(zhì)量分數(shù)的概念及pH的表達式即可解答，試題側(cè)重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應中，反應物的量的相對多少都會影響反應產(chǎn)物，下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量CO2通入過量氨水中：NH3•H2O+CO2=${NH}_{4}^{+}$+${HCO}_{3}^{-}$
B．含等物質(zhì)的量的NH4HSO3與NaOH溶液混合加熱：${HSO}_{3}^{-}$+OH-=${SO}_{3}^{2-}$+H2O
C．溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D．含1mol KOH的溶液與含2mol Ba（HCO3）2的溶液混合：Ba2++${2HCO}_{3}^{-}$+2OH-=BaCO3↓+${CO}_{3}^{2-}$+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．1mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．H2B．CO2C．CH4D．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．二氧化氯（ClO2）氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，易溶于水．制備方法如下：
（1）步驟Ⅰ：電解食鹽水制備氯酸鈉．用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．在除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．
（2）步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（NaClO3），再將它與鹽酸反應生成ClO2與Cl2，該氣體的物質(zhì)的量比是2：1．
某學生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒溫在60℃時反應制得．

（3）反應過程中需要對A容器進行加熱，加熱的方式為水浴加熱；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有溫度計、大燒杯；
（4）反應后在裝置C中可得亞氯酸鈉（NaClO2）溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時，析出的晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出的是NaClO2．根據(jù)圖2所示NaClO2的溶解度曲線，請完成從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：
①蒸發(fā)濃縮；②冷卻（大于38℃）結(jié)晶；③洗滌；④干燥．
（5）目前我國已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，將Cl2通入到NaClO2溶液中，現(xiàn)制取270kg二氧化氯，需要亞氯酸鈉的質(zhì)量是362kg．
（6）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的劇毒CN-氧化為無毒物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）-Q（Q＞0）
一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
時間/s050010001500
C（N2O5）/mol/L0.500.350.250.25
下列說法中錯誤的是（　�。�
A．500 s時O2的濃度為0.075 mol/L
B．平衡后，升高溫度，正反應速率先增大后減小
C．平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度
D．1000 s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.25 mol/L＜c（N2O5）＜0.50 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉樣品．某學生設計了如下方案：（已知NH4HCO3固體受熱分解產(chǎn)物為H2O、CO2和NH3）

請回答下列問題：
（1）操作①加熱的目的是除去混合物中的碳酸氫銨，發(fā)生反應的化學方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．
（2）操作②除用BaCl2溶液外，還可以用Ba（OH）2溶液（填化學式）．
（3）操作③的目的是除去過量的鋇離子，發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓．操作③后過濾，所得濾液略顯渾濁，可能的原因是濾紙破損等（任寫一條）．
（4）操作④應在蒸發(fā)皿（填儀器名稱）中進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在如圖所示的一些常見單質(zhì)、化合物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（有些反應的條件和部分物質(zhì)未全部列出），已知在常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體；L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應；G是硝酸；J是無色氣體，且能夠使燃著的木條熄滅；A為金屬單質(zhì)，其氧化物具有兩性；D為非金屬氣態(tài)單質(zhì)，是大氣中含量最多的物質(zhì)；H為非金屬固態(tài)單質(zhì)，其原子核中有6個質(zhì)子．

（1）化合物C的化學式為NaAlO2．
（2）物質(zhì)I在生產(chǎn)生活中的用途有治療胃酸過多、焙制糕點、滅火劑試劑等（任答一條）．
（3）寫出E+氧氣→F的化學方程式：2NO+O2=2NO2．
（4）寫出A與稀鹽酸反應的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．根據(jù)下面的有機物合成路線回答下列問題：

（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：A：，B：，C：．
（2）各步反應類型：①加成反應，②消去反應，③加成反應；④消去反應，⑤加成反應．
（3）A→B的反應試劑及條件氫氧化鈉醇溶液、加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．③已知乳酸E的結(jié)構(gòu)簡式為 現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）A的電子式A結(jié)構(gòu)式CH2=CH2
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OHD的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH
（3）B和D的分子中分別含羥基和羧基兩種官能團（寫名稱）
（4）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：A→BCH2=CH2+H20$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；加成反應
寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：B→C2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O；氧化反應
B和D反應生成乙酸乙酯的反應并注明反應類型：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$2CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應．

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