Question

設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、53g碳酸鈉中含0.5N_A個Na
• B、1.8g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為N_A
• C、48g O₃含有的氧原子數(shù)為3N_A
• D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．碳酸鈉中存在的是鈉離子，53g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol碳酸鈉中含有1mol鈉離子；
B．銨根離子中含有10個電子，1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子；
C.48g臭氧的物質(zhì)的量為1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子；
D．鎂為2價金屬，2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.2mol電子．

解答： 解：A．53g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol鈉離子，含N_A個鈉離子，故A錯誤；
B．1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銨根離子中含有1mol電子，含有的電子數(shù)為N_A，故B正確；
C．48g臭氧中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為3N_A，故C正確；
D．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂完全反應(yīng)失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2N_A，故D錯誤；
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．