Question

下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　�。�

• A、常溫下，Na₂CO₃溶液的pH＞7
• B、0.1mol/L Na₂CO₃溶液在35℃時堿性比25℃強，說明該水解反應是放熱反應
• C、常溫下．pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中各離子濃度的關系為：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量相同

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性；
B、鹽類水解是吸熱過程，溫度升高平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大；
C、依據溶液中電荷守恒分析判斷；
D、醋酸是弱電解質存在電離平衡．

解答： 解：A、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，常溫下，Na₂CO₃溶液的pH＞7，故A正確；
B、0.1mol/L Na₂CO₃溶液在35℃時堿性比25℃強，溫度升高平衡向吸熱反應方向進行，氫氧根離子濃度增大，鹽類水解是吸熱過程，故B錯誤；
C、依據溶液中電荷守恒分析，溶液中電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），常溫下．pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中，c（H⁺）=c（OH^-），各離子濃度的關系為：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正確；
D、醋酸是弱電解質存在電離平衡，pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液中氫離子物質的量相同中和氫氧根離子物質的量相同，醋酸又電離出氫離子，所以消耗氫氧化鈉多，故D錯誤，
故選：AC．

點評：本題考查了鹽類水解的分析應用，電解質溶液中電荷守恒，弱電解質電離平衡的分析判斷，題目難度中等，