已知N2O4(g)?2NO2(g) △H>0且平衡體系的總質(zhì)量(m總 )與總物質(zhì)的量（n總）之比在不同溫度下隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(    )

A．平衡常數(shù)K(a)=K(b)<K(c)
B．反應速率：va<vb；
C．溫度：T2>T1
D．當=69g/mol時，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0
B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4
D．圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是（  ）
①體系的壓強不再改變  ②絕熱體系的溫度不再改變  ③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 ⑤反應速率vA: vB: vC: vD　=　m:n:p:q
⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應     

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時增大的是  (     )

A．化學反應速率v B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka
C．化學平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)KW

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應X＋2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉化率為         (　　)

A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)如下表。按照相同的物質(zhì)的量投料，
測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列大小比較正確的是

平衡常數(shù)
溫度/℃
500
700
800
K
2.50
0.34
0.15

A． 平橫常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)
B． 正反應速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)
C． 達到平衡所需時間：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)
D． 平均相對分子質(zhì)量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法中正確的是(      )

A．決定化學反應速率的主要因素是溫度
B．反應速率用于衡量化學反應進行快慢
C．可逆反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應的速率都為0
D．增大反應物的量或提高反應溫度一定能增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對反應A+3B2C來說，下列反應速率最快的是：（     ）              
A．v(A)=0．3 mol／(L·min)              
B．v(A)=0．01 mol／(L·s)
C．v(C)=0．5 mol／(L·min)            
D． v(B)=0．6 mol／(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法錯誤的是

A．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊
B．純堿溶于熱水中，去污效果增強，說明純堿的水解反應是吸熱反應
C．已知工業(yè)合成氨氣△H＜0，達平衡后，升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
D．NH3(g) + HCl(g)="=" NH4Cl(s)較低溫度下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0

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