Question

10．根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃•H₂O、⑧H₂O．回答下列問題．
（1）NH₄Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O，其溶液中離子濃度大小順序為
（2）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c（OH^-）=10^-3mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水電離出來的c（H⁺）=10^-11 mol/L．
（3）已知純水中存在如下平衡：H₂O+H₂O═H₃O⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是D（填字母序號）．
A．向水中加入NaHSO₄固體        
B．向水中加Na₂CO₃固體
C．加熱至100℃
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固體
（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH₃•H₂O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）除④⑦⑧H₂O外，若其余5種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這5種溶液按pH由大到小的順序為：②＞⑤＞①＞⑥＞③（填序號）

Answer 1

分析 （1）NH₄Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性；
（2）CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解促進水的電離，醋酸抑制水的電離；
（3）欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可加入水解呈酸性的鹽；
（4）一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，加水促進電離；
（5）溶液中氫離子濃度越大，則其pH越小，按照溶液中氫離子濃度由小到大順序進行排列．

解答 解：（1）氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，銨根離子水解的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O，銨根離子水解，則（Cl^-）＞c（NH₄⁺），所以溶液中離子濃度關(guān)系為：（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O；（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）CH₃COONa為強堿弱酸鹽，pH=11的CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=10^-3mol/L，c（H⁺）=10^-11mol/L，CH₃COONa 中氫離子和氫氧根離子都是水電離的，則水電離出來的c（OH^-）為10^-3mol/L；在pH=3的CH₃COOH溶液中，c（OH^-）=10^-11mol/L，酸中的氫氧根離子由水電離，則水電離出來的c（OH^-）=c（H⁺）為10^-11mol/L，
故答案為：10^-3；10^-11；
（3）A．向水中加入NaHSO₄固體，電離出的氫離子抑制水的電離，故A錯誤；
B．向水中加Na₂CO₃固體，水解呈堿性，故B錯誤；
C．加熱至100℃，促進水的電離，溶液呈中性，故C錯誤；
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固體，水解呈酸性，故D正確；
故答案為：D；
（4）氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，如稀釋相等體積，氨水溶液pH大，如稀釋后溶液pH相同，則氨水應(yīng)加入較多水，
故答案為：＜；
（5）①NaCl ②NaOH ③HCl  ⑤CH₃COONa ⑥CH₃COOH，
顯示堿性的為：②NaOH、⑤CH₃COONa，氫氧化鈉為強堿，CH₃COONa為鹽，所以pH②＞⑤；
顯示中性的為①NaCl，pH=7；
顯示酸性的為：③HCl ⑥CH₃COOH，濃度相同時，鹽酸為強酸，氫離子濃度最大，醋酸為一元弱酸，氫離子濃度小于鹽酸，所以兩種酸性溶液的pH大小關(guān)系為：⑥＞③，故物質(zhì)的量濃度相同時，按pH由大到小的順序為：②＞⑤＞①＞⑥＞③，
故答案為：②＞⑤＞①＞⑥＞③．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、水的電離及其影響因素、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識，題目難度中等，試題涉及的題量較大，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況，明確溶液中水電離的氫離子濃度大小的計算方法．