Question

9．X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍．Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲．X、Y、Z 3種元素形成化合物乙．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 氣體甲可與Z的某種氫化物反應生成強酸
• B． 化合物乙中一定只有共價鍵
• C． W元素的某種單質可在電子工業(yè)用于生產半導體材料
• D． X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，則最外層有4個電子，所以W為Si元素；Y、Z、M同周期且相鄰，而Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲，則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素，X、Y、Z 三種元素形成化合物乙為HNO₃、NH₄NO₃等．結合對應的單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題．

解答 解：X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，則最外層有4個電子，所以W為Si元素；Y、Z、M同周期且相鄰，而Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲，則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素，X、Y、Z 三種元素形成化合物乙為HNO₃、NH₄NO₃等，
A．氣體甲為二氧化硫，二氧化硫與H₂O₂反應生成硫酸，故A正確；
B．化合物乙若為NH₄NO₃，屬于離子晶體，含有離子鍵、共價鍵，故B錯誤；
C．W為Si元素，其單質可在電子工業(yè)用于生產半導體材料，故C正確；
D．X為H元素、Z為O元素、Y為N元素、M為F元素，非金屬性F最強，故氫化物中HF最穩(wěn)定，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了元素的位置、結構和性質的關系，題目難度不大，能根據(jù)題意正確判斷元素是解本題的關鍵，要注意把握對應單質和化合物的性質．