Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。回答問題：

（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。并注明金屬非金屬的分界線___。

（2）有人認為在元素周期表中，有一種元素也可以放在第ⅦA族，你認為該元素為___（填元素符號）。

（3）實驗室制ca3的化學反應方程式為___。

（4）g的氧化物與e的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為___。

（5）設計實驗驗證b、c非金屬性的強弱，用離子方程式表示為___。

（6）i在周期表中的位置為___。i對應的單質與水反應的化學方程式為___。

（7）a2d2的電子式為___；用電子式表示fCl2的形成過程___。

（8）分別由a、d、e、h四種元素形成的兩種鹽反應的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】 H Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑ Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O CO32-+2H+=CO2↑+H2O 第四周期第Ⅷ族 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ H++HSO3－＝H2O+SO2↑

【解析】

(1)用實線是元素周期表的部分邊界，用紅線表示金屬與非金屬的分界線為：；

(2)第ⅦA族元素容易得一個電子，顯-1價，而H也可以顯-1價，如在NaH中H的化合價為-1，應該是H；

(3)c為N，a為H，則ca3是NH3，實驗室制法：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；

(4)g是Al，則其氧化物為Al2O3，e是Na，其最高價氧化物對應水化物為NaOH，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(5)b是C、c是N，比較非金屬性的強弱，可比較最高價氧化物對應水化物酸性，酸性：HNO3＞H2CO3，離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

(6)i為鐵，為于第四周期第Ⅷ族，與水的反應為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑；

(7)b是O，則a2d2是H2O2，雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個H-O鍵和一個O-O鍵，電子式為；f是Mg，fCl2是MgCl2，用電子式表示MgCl2的形成過程為：；

(8)分別由a、d、e、h四種元素形成的兩種鹽分別是NaHSO3、NaHSO4，反應的離子方程式為：H++HSO3－＝H2O+SO2↑。