18．下列說法正確的是（　�。�
A．114號(hào)元素在周期表中第七周期第VIA族，屬于金屬元素
B．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作光導(dǎo)纖維
C．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到較純凈的MgCl2溶液，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸
D．光束通過下列分散系①有塵埃的空氣②明礬溶液③墨水④稀豆?jié){時(shí)，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

分析 A．根據(jù)元素的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置；
B．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅；
C．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可利用影響鐵離子水解的平衡移動(dòng)因素角度解答；
D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)．

解答 解：A.114號(hào)元素的核外電子排布為：2、8、18、32、32、18、4，其核外有7個(gè)電子層，最外層為4，所以位于第七周期第IVA族，屬于金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，不是硅，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+水解溶液顯酸性，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在加熱攪拌的條件下加入碳酸鎂，水解吸熱，加熱攪拌的條件促進(jìn)水解，碳酸鎂和氫離子反應(yīng)生成鎂離子和CO2，使三價(jià)鐵離子的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使三價(jià)鐵離子變成氫氧化鐵沉淀除去，同時(shí)實(shí)現(xiàn)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為純凈物，故C正確；
D．光束通過膠體分散系才能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，明礬溶液不是膠體，不能 產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)關(guān)系、膠體的性質(zhì)、鹽類水解的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．

（1）由圖可知，該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“＜”、“=”）；
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1；
②下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的有D．
A．升高溫度        B．加入催化劑      C．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大
D．將H2O（g）從體系中分離   E．再充入1mol CO2
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$； 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，保持其他條件不變，從體系中分離出部分甲醇，平衡常數(shù)K將不變（填“變大”、“變小”、“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．一氧化碳、氫氣都是重要的化工原料，又可作為燃料．生產(chǎn)水煤氣（主要成分為CO和H2）過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①C（g）+CO2（g）?2CO（g）△H1
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
回答下列問題：
化學(xué)鍵 C≡O(shè) H-O H-H C═O
 E/（kJ．mol-1） a b cd
則△H2=（a+2b-c-2d）kJ•mol-1kJ．mol-1（用含a，b，c，d字母的代數(shù)式表示）．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；上述反應(yīng)中△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為△H3=△H1+△H2．
（3）不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如下表所示，則△H2＜0（填“＜”或“＞”）
 溫度/℃ 400 500 800
 平衡常數(shù)K 9.94 91
500℃時(shí)，若起始時(shí)密閉容器中充有物質(zhì)的量濃度均為0.02mol•L-1的CO和H2O．則反應(yīng)②達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）對(duì)于反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，當(dāng)溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示，則T1＜T2（填“＜”或“＞”）；壓強(qiáng)增大，平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)B＞C（填“＞”、“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．如圖所示的四種短周期元素W、X、Y、Z，它們的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是（　�。�
 XY  
 W  Z
A．X、Y、Z三種元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C．W、X、Z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
D．W、X、Z三種元素最高正化合價(jià)依次升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（部分反應(yīng)中的生成物沒有全部列出，反應(yīng)條件未全部列出），常溫常壓下，單質(zhì)B為黃綠色氣體，單質(zhì)C為無色氣體，E的溶液是無色的，H是紅褐色的固體

請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為FeCl3．
（2）E的電子式為．
（3）反應(yīng)G+O2+H2O→H的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）反應(yīng)B+F→D的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質(zhì)，在一定條件下，它們能按如圖方式進(jìn)行轉(zhuǎn)化：

其推斷正確的是（　　）
選項(xiàng)甲乙丙丁戊
NH3O2NOH2ONO2
MgCO2CMgOCO
CH2OCOH2CO2
FeBr2Cl2FeCl2Br2FeCl3
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．
②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g．
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
（1）一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）
（3）試確定K+是否存在是（填“是”或“否”），判斷的理由是溶液中肯定存在的離子Al3+、NH4+、SO42-，經(jīng)計(jì)算Al3+、NH4+物質(zhì)的量都是0.02mol，SO42-物質(zhì)的量是0.05mol，根據(jù)電荷守恒，K+一定存在．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，由此推斷下列說法正確的是（　�。�
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2═2A3-+2B-；　
③2B-+Z2═B2+2Z-．
A．Z元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)③中被氧化
B．反應(yīng)Z2+2A2+═2A3++2Z-可以進(jìn)行
C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-，Z2，B2，A3+
D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z-，B-，A2+，X2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填字母編號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原                  
B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+
D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填字母編號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH                B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別  D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）單質(zhì)鐵與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求不引入新的雜質(zhì)，可選用的最佳試劑是c（填字母編號(hào)）．
a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案