下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（　�。�
A、
N2（g）+3H2?2NH3（g）△H＜0
B、
FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl
C、
向稀醋酸中加入醋酸鈉溶液
D、
稀釋蘇打溶液
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,影響鹽類水解程度的主要因素
專題：圖示題
分析：A、依據(jù)先拐先平溫度高，達(dá)到平衡時(shí)間短分析；
B、氯化鐵和硫氰酸鉀反應(yīng)生成硫氰酸鐵紅色溶液，氯化鉀對(duì)平衡無影響；
C、稀醋酸是弱酸存在電離平衡，加入醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；
D、碳酸鈉溶液中存在碳酸根離子水解平衡，加水稀釋促進(jìn)水解，但離子濃度減小，依據(jù)水的離子積分析溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大．
解答： 解：A、依據(jù)先拐先平溫度高，達(dá)到平衡時(shí)間短可知，圖象中溫度高，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，故A錯(cuò)誤；
B、氯化鐵和硫氰酸鉀反應(yīng)生成硫氰酸鐵紅色溶液，存在化學(xué)平衡Fe3++3SCCN-=Fe（SCN）3，加入氯化鉀對(duì)平衡無影響，溶液顏色不變，故B錯(cuò)誤；
C、稀醋酸是弱酸存在電離平衡，加入醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，圖象不符合，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鈉溶液中存在碳酸根離子水解平衡，加水稀釋促進(jìn)水解，但平衡狀態(tài)中離子濃度減小，依據(jù)水的離子積分析溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，圖象變化符合，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)圖象分析方法，主要是化學(xué)平衡圖象、鹽類水解平衡，弱電解質(zhì)平衡，平衡移動(dòng)原理的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與能源開發(fā)，環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、二氧化硫可用于紙漿漂白，表明二氧化硫具有還原性
B、CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C、明礬可用于凈水是因?yàn)樗軌蛳練⒕?/span>
D、靜電除塵、血液透析均與膠體性質(zhì)相關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是（　�。�
A、酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒
B、CaO能用于燃煤的脫硫
C、明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以除去水中的雜質(zhì)離子
D、氯氣泄露時(shí)，人群應(yīng)向高處疏散

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A、減小NO2的濃度
B、降低溫度
C、增加壓強(qiáng)
D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�
A、第一電離能：③＞①＞②
B、原子半徑：③＞②＞①
C、電負(fù)性：③＞①＞②
D、最高正化合價(jià)：③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮常用氨氣來制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．圖1為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)狻錃獾捏w積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)．

 壓強(qiáng)（MPa）  0.1  10 20  30   60 100 
氨的平衡含量（%） 
 溫度（攝氏度）
 200  15.3  81.5  86.4  89.9 95.4  98.8 
 300  2.2  52.0  64.2  71.0  84.2  92.6
 400  0.4  25.1  38.2  47.1  65.2  79.8
 500  0.1  10.6  19.1  26.4  42.2  57.5
 600  0.05  4.5  9.1  13.8  23.1  31.4
（1）從表可以看出：a．在溫度相同時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），說明合成氨的正反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)
 
（同上）的反應(yīng)．b．在壓強(qiáng)相同時(shí)，隨著溫度的升高，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），說明合成氨的正反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）從圖1可看出：300℃時(shí)，壓強(qiáng)p1條件下，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“＞”、“＜”或“=”）壓強(qiáng)p2條件下平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)，由此可p1
 
p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）該反應(yīng)在300℃時(shí)的平衡常數(shù)K1
 
（填“＞”、“＜”或“=”）500℃時(shí)的平衡常數(shù)K2．
（4）表為氨的產(chǎn)量與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，試畫出在30MPa下，300℃和500℃下，氨的平衡百分含量x（NH3）-時(shí)間t曲線圖2，并標(biāo)明平衡時(shí)氨的百分含量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是中學(xué)階段兩個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)裝置圖，根據(jù)題意回答問題．

（1）某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50ml0.50mol/L稀鹽酸與50ml0.55mol/L的NaOH溶液在如圖裝置I中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱．
①裝置I中還缺少的主要儀器是
 
．
②若測(cè)得中和熱值為54.3kJ/mol，寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．
③關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是
 
．
A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失          B．NaOH溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯        D．NaOH溶液要分多次緩慢加入
④若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸，中和熱的測(cè)定結(jié)果會(huì)
 
（“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生利用裝置II用0.1000mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，并用酚酞作為指示劑．
①量取25.00ml待測(cè)NaOH溶液時(shí)，用到的測(cè)量儀器是
 
（填儀器標(biāo)號(hào)）．
②儀器a～d中，需要用待裝液潤洗的有
 
（填字母）．
③該滴定實(shí)驗(yàn)過程中，判定滴定終點(diǎn)的依據(jù)是
 
．
④該實(shí)驗(yàn)小組重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，計(jì)算NaOH溶液的濃度為
 
．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 鹽酸體積/ml NaOH溶液體積/ml
1 25.25 25.00
2 25.23 25.00
3 25.27 25.00

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)有機(jī)物CH3CH=CH-C≡CH結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　�。�
A、分子中所有碳原子在同一直線上
B、分子中所有氫原子一定在同一平面內(nèi)
C、分子中在同一平面內(nèi)的原子最多有6個(gè)
D、分子中在同一平面內(nèi)的原子最多有9個(gè)

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