Question

18．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

• A． 在熔融狀態(tài)下，l mol Na₂O₂ 完全電離出的離子數(shù)目為3 N_A
• B． 將CO₂通過Na₂O₂使固體質(zhì)量增加mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)$\frac{m{N}_{A}}{14}$
• C． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₄與18 gH₂O所含有的電子數(shù)均為10N_A
• D． 含1mol Cl^-的NH₄Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH₄⁺數(shù)為 N_A

Answer 1

分析 A、Na₂O₂ 在熔融狀態(tài)下電離出2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根；
B、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)增重相當(dāng)于CO的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
C、先計(jì)算甲烷和水的物質(zhì)的量，再計(jì)算出電子數(shù)進(jìn)行比較；
D、根據(jù)溶液中的電荷守恒來回答．

解答 解：A、Na₂O₂ 在熔融狀態(tài)下電離出2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根，故1mol過氧化鈉能電離出3mol離子即3N_A個(gè)，故A正確；
B、將二氧化碳通過過氧化鈉固體，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于對(duì)已CO的質(zhì)量反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{m}{28}$N_A，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，22.4L甲烷的物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，18g水物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，所含有的電子數(shù)均為10N_A，故C正確；
D、加入一定量的氨水后，溶液呈中性，n（H⁺）=n（OH^-），據(jù)溶液中的電荷守恒：n（Cl^-）+n（OH^-）=n（NH₄⁺）+n（H⁺），所以n（Cl^-）=n（NH₄⁺）=1mol，即銨根離子為N_A個(gè)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．