3．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．把CaO放入水中：CaO═Ca2++O2-
B．加熱NaHSO4至熔化：NaHSO4═Na++H++SO42-
C．把Al2（SO4）3放入水中：Al2（SO4）3═Al3++SO42-
D．把NaCl放入水中：NaCl═Na++Cl-

分析 A．氧化鈣熔融狀態(tài)電離出鈣離子與陽離子；
B．熔融狀態(tài)下硫酸根離子不能拆；
C．原子個數(shù)、電荷數(shù)不守恒；
D．氯化鈉為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離；

解答 解：A．氧化鈣熔融狀態(tài)電離出鈣離子，電離方程式：：CaO═Ca2++O2，水中不能電離，故A錯誤；
B．加熱NaHSO4至熔化，電離方程式：NaHSO4═Na++HSO4-，故B 錯誤；
C．把Al2（SO4）3放入水中：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故C錯誤；
D．把NaCl放入水中，離子方程式：NaCl═Na++Cl-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只斷裂離子鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
B．NH4HCO3溶液與少量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向濃硝酸中加入銅片，Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．二氧化硫通入次氯酸鈣溶液：SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)
B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動
C．乙酸與丙二酸互為同系物
D．同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后PH一定等于7的是（　　）
A．PH=3的鹽酸和PH=11的氨水B．PH=3的硝酸和PH=11的Ba（OH）2溶液
C．PH=3的硫酸和PH=11的氨水D．PH=3的醋酸和PH=11的Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Y-電子數(shù)之差為8．下列推測不正確的是（　�。�
A．同周期元素中X的金屬性最強
B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Y-
C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮及其化合物在科技、社會生活中有著廣泛的應用．請按要求回答下列問題．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol
火箭常用N2O4作氧化劑，肼（N2H4）作燃料，請寫出氣態(tài)胼在氣態(tài)N2O4中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
（2）氮的氧化物間的平衡轉(zhuǎn)化如圖1所示：A是恒溫恒容的容器，B是耐腐蝕、易導熱、容積可變的密閉透明氣囊．關(guān)閉K2，將各l mol NO2通過Kl、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為aL．

①可用于判斷B中可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）已經(jīng)達到平衡的標志是（寫出一項）氣囊不再變小或顏色不再變化．
②容器A中到達平衡所需時間3s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率V（N2O4）=$\frac{1}{15a}$mol/（L．s）；平衡常數(shù)的值K=$\frac{5a}{9}$．
若此時打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.3a L，則打開K2之前，氣球B體積為0.65aL．
若原平衡后在A容器中再充入0.6mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)（填寫“變大”、“變小”或“不變”）減�。�
（3）以N2、H2為電極反應物、HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液，使用新型電極材料，可制造出一種既能提供電能，又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，原理如圖2所示：
①該燃料電池的負極為（填“a“或“b“）b．
②電池正極反應式為N2+8H++6e-=2NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度�。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關(guān)系р2＞р1．

（3）20世紀末，科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉(zhuǎn)化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=+1530kJ•mol-1．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某單官能團有機化合物只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為88，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為5：6．該有機物能被氧化為對應的羧酸，它可能的結(jié)構(gòu)共有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是鋼鐵在潮濕空氣里發(fā)生電化學腐蝕原理示意圖，發(fā)生的反應為：
2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2繼續(xù)被氧化為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3脫水生成鐵銹．
請回答下列問題：
（1）在上述電化學腐蝕中，F(xiàn)e作負極．
（2）正極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）工業(yè)上，常在鋼鐵設備的表面涂一層油，其作用是B（填編號）．
A．防止在鋼鐵表面形成微小電解池   B．防止在鋼鐵表面形成微小原電池．
（4）含有112g鐵的鋼鐵，理論上最多能吸收33.6L氧氣（標準狀況）．
（5）鋼鐵鍍鋁后，表面形成的致密氧化膜能防止鋼鐵腐蝕，其原因是致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學腐蝕和化學腐蝕不能發(fā)生．
（6）航母艦體為鋼鐵，艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕類型主要為吸氧腐蝕．

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