在某HNO3溶液中加銅粉，加熱，待充分反應后，得4.48L NO，所得溶液中加5mol?L-1的NaOH溶液60ml 使Cu2+恰好完全沉淀．參加反應HNO3物質(zhì)是
 
 （mol）反應的離子方程式
 
．
考點：氧化還原反應的計算
專題：
分析：一氧化氮的物質(zhì)的量=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，向溶液中加入NaOH溶液時，當銅離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀時，溶液中的溶質(zhì)是硝酸鈉，5mol?L-1的NaOH溶液60ml 中含有NaOH0.3mol，根據(jù)原子守恒計算硝酸的物質(zhì)的量，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，據(jù)此寫化學方程式．
解答： 解：一氧化氮的物質(zhì)的量=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，向溶液中加入NaOH溶液時，當銅離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀時，溶液中的溶質(zhì)是硝酸鈉，5mol?L-1的NaOH溶液60ml 中含有NaOH0.3mol，所以溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)氮原子守恒可知，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量=0.2mol+0.3mol=0.5mol，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：0.5；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，根據(jù)物質(zhì)間的反應結(jié)合原子守恒進行計算，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L氟化氫中含原子數(shù)為2NA
B、常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有NA個氧原子
C、電解1L食鹽水若產(chǎn)生1 g氫氣，則所得溶液PH值為14
D、100mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的個數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、稀硫酸B、液氮C、氯水D、氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中，
①升高溫度，正反應速率（V正）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若增大壓強，N2的轉(zhuǎn)化率
 
；若已達平衡后再加入N2，N2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若加壓到10×101.3KPa時，其它條件不變，發(fā)現(xiàn)平衡逆向移動，原因應該是
 

A．由于體積變大了，反應朝著體積增大方向移動
B．由于N2狀態(tài)發(fā)生了變化
C．由于體積變小了，反應朝著體積增大方向移動
D．由于N2和H2的狀態(tài)都發(fā)生了變化
E．由于H2狀態(tài)發(fā)生了變化，N2狀態(tài)可能發(fā)生變化也可能沒有變化
④如圖表示上述反應在某一時間段中反應速率與反應過程的關(guān)系圖．由圖判斷，NH3的百分含量最高的一段時間是
 
．
⑤據(jù)圖判斷反應在t2～t3這段時間內(nèi)，曲線變化的原因是
 
，t5～t6時間內(nèi)曲線變化的原因可能是
 
（以上均填編號）．
A．加了催化劑   B．擴大容器的體積       C．降低溫度               D．增大壓強
⑥不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3 ）．分析表中數(shù)據(jù)，
 
℃
 
MPa時H2轉(zhuǎn)化率最高．
實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是
 
．
 0.110203060100
20015.381.586.489.995.498.8
3002.252.064.271.084.292.6
4000.425.138.247.065.279.8
5000.110.619.126.442.257.5
6000.054.59.113.823.131.4
（2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O．寫出負極電極反應式
 
，你認為電解質(zhì)溶液應顯
 
（填“酸性”、“中性”、“堿性”），其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

當歸素是一種治療偏頭痛的有效新藥．以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)當歸素的合成路線．

已知：①A的相對分子質(zhì)量為104，1mol A與足量的碳酸氫鈉反應生成44.8L氣體（標準狀況）；
②B的結(jié)構(gòu)中含有醛基；
③C在一定條件下生成有機酸D；
④RCHO+HOOC-CH2COOH→RCH=C（COOH）2+H2O
RCH=C（COOH）2
催化劑
△
RCH=CHCOOH+CO2↑．
請回答下列問題．
（1）A的分子式是
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）C可能發(fā)生的反應是
 
（填序號）．
A．氧化反應   B．水解反應     C．消去反應     D．酯化反應
（3）反應②的化學方程式為
 
．
（4）E的名稱為
 
．
（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有
 
種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
①苯環(huán)上只有兩個取代基；②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③1mol該同分異構(gòu)體與足量的碳酸氫鈉反應生成2mol CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖某化學實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標簽的部分內(nèi)容，該小組在課外資料中獲得以下信息：濃硫酸腐蝕性很強，濃硫酸中的硫酸分步電離．

H2SO4?HSO4-+H+                         HSO4-?SO42-+H+
由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸質(zhì)量分數(shù)與標簽不符，確定開展研究．甲認為可以用一種精密儀器測量該溶液的C（H+），若C（H+）=36.8mol?L-1，該溶液的質(zhì)量分數(shù)為98%； 乙認為，即使有精密的儀器，甲方案也不行，建議用重量分析法來測．具體設(shè)想：取一定體積該硫酸和足量BaCl2反應，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量．丙則建議用“中和滴定”進行測量，設(shè)想如下：A、準確量取一定體積的硫酸，并用適量的水稀釋；B、往稀釋后溶液中滴入2-3滴指示劑；C、用一定濃度的NaOH溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點為止；D、記錄消耗的NaOH溶液的體積．
回答下列問題
（1）乙推斷“甲同學方案不可行”的理由是：
 
．
（2）乙方案在實驗中如何確認SO42-完全反應？
 
．
（3）在丙同學的方案中，步驟B選擇的指示劑最好是
 
；達到滴定終點的標志是
 
．
（4）丙方案下列操作會使測定結(jié)果偏大
 
．
①在滴定前未用NaOH標準溶液潤洗滴定管
②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失
③錐形瓶用水洗干凈后，未用待測液潤洗
④開始時平視讀數(shù)，滴定完成時俯視讀數(shù)
（5）丙在實驗中，分別取硫酸5.00mL，用5.00mol/L NaOH滴定三次，終點時，耗掉NaOH的體積依次為35.65mL、40.62mL、35.55mL，試通過計算該硫酸是否合格．（要計算過程）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

當有機物分子中的一個碳原子所連四個原子或原子團均不相同時，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物質(zhì)往往具有旋光性，存在對映異構(gòu)體，
如等，下列化合物中存在對映異構(gòu)體的是（　�。�
A、C2H5CH═CHCH（CH3）CH═CHC2H5
B、
C、甲酸
D、C6H5COCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成分的下列說法正確的是（　�。�
A、一定含有HBr，可能含有CO2、Cl2
B、一定不含CO2
C、一定不含NH3、Cl2
D、可能含有Cl2、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)離子方程式正確的是（　�。�
A、向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、向氯化鐵溶液中滴加偏鋁酸鈉溶液：Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓
C、Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O
D、向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：Al3++MgO+H2O=Al（OH）3↓+Mg2+

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