Question

有一種電池由甲醇、氯氣以及強(qiáng)堿等電解質(zhì)溶液組成，其容量達(dá)氫電池或鋰電池的十幾倍．其電池反應(yīng)為：
2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放電  .

充電

2CO₃^2-+6H₂O，則下列說法不正確的是（　�。�

• A、放電時(shí)，CH₃OH參與反應(yīng)的電極是負(fù)極，發(fā)生了還原反應(yīng)
• B、充電時(shí)，電解質(zhì)溶液的PH逐漸增大
• C、放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)離子方程式：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O
• D、用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生3.36L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，消耗甲醇為1.6g

Answer 1

考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：放電時(shí)，根據(jù)電池反應(yīng)式知，C元素的化合價(jià)升高，所以甲醇所在電極為原電池的負(fù)極，O元素的化合價(jià)降低，所以通入氧氣的極為原電池的正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，陰陽極上電極反應(yīng)式為正負(fù)極的電極反應(yīng)式的逆反應(yīng)；根據(jù)電子守恒計(jì)算消耗的甲醇；以此來解答．

解答： 解：A．放電時(shí)，CH₃OH參與反應(yīng)的電極是負(fù)極，C元素的化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中有氫氧根離子生成，所以溶液的pH增大，故B正確；
C．放電時(shí)，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故C正確；
D．用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生3.36L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，則n（Cl₂）=0.15mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol，已知電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，則消耗的甲醇為0.05mol，即1.6g，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，明確充放電時(shí)各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)．