Question

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________，操作Ⅱ的名稱是________。

（2）試劑①、②、③其實是三種物質(zhì)：飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，這三種物質(zhì)的加入順序可能有多種情況，下列選項中正確的是________。

A．飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液

B．BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液

C．NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液

D．飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

（3）固體丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，還含有________（填化學式）。

（4）在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過程中，判斷滴加BaCl2溶液已過量的方法是：加入BaCl2溶液后，靜置，在上層清液中，________。

（5）若先用適量鹽酸調(diào)節(jié)pH值再進行操作Ⅰ，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是______。

Answer 1

【答案】燒杯、漏斗、玻璃棒 蒸發(fā)結晶 BC Mg（OH）2、BaCO3 繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無渾濁，則表明BaCl2已過量 會使之前步驟中為去除雜質(zhì)而形成的沉淀再次溶解，導致不能達到提純的目的。（其它合理答案也可以）

【解析】

（1）根據(jù)實驗流程和原理，操作Ⅰ為過濾，結合過濾操作所用到的儀器來作答；操作Ⅱ是分離氯化鈉溶液中的氯化鈉；

（2）除去鎂離子選用氫氧化鈉，除去鈣離子選用碳酸鈉，除去硫酸根離子選用氯化鋇，所加試劑要過量，為了將多余的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉除將鈣離子沉淀，還將過量的鋇離子沉淀下來；碳酸鈉必須放在氯化鋇之后加入；

（3）經(jīng)過除雜劑除雜后根據(jù)發(fā)生的離子反應可知，得到的難溶性物質(zhì)有：CaCO3、BaSO4和Mg(OH)2、BaCO3；

（4）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應生成硫酸鋇沉淀來檢驗氯化鋇是否過量；

（5）Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，會影響制得精鹽的純度。

（1）當加完除雜劑以后，操作Ⅰ為過濾，目的是為了分離上述操作得到的難溶性物質(zhì)和氯化鈉溶液，用到的玻璃儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ目的是想從溶液中分離氯化鈉精鹽，該方法是蒸發(fā)結晶，

故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸發(fā)結晶；

（2）除雜試劑為了完全除去雜質(zhì)離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，這三種物質(zhì)的加入順序必須滿足飽和Na2CO3溶液放在BaCl2溶液之后加入，則可以依次是BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液或者NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液，

故答案為：BC；

（3）粗鹽和各除雜劑發(fā)生的離子方程式分別是為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓；因此，過濾之后得到的固體丁除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，還應有Mg(OH)2、BaCO3，

故答案為：Mg(OH)2、BaCO3；

（4）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：向上層清液(或取少量上層清液于試管中)，繼續(xù)滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，

故答案為：繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無渾濁，則表明BaCl2已過量

（5）若先用適量鹽酸調(diào)節(jié)pH值再進行過濾操作，那樣之前生成的不溶于水但溶于酸的沉淀均會與鹽酸反應，生成易溶于水的氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而達不到提純精鹽的目的，

故答案為：會使之前步驟中為去除雜質(zhì)而形成的沉淀再次溶解，導致不能達到提純的目的。（其它合理答案也可以）