Question

13．類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論．因此，類(lèi)推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否．以下幾種類(lèi)推結(jié)論中，正確的是（　�。�

• A． Fe₃O₄可以寫(xiě)成FeO•Fe₂O₃，Pb₃O₄也可以寫(xiě)成PbO•Pb₂O₃
• B． 不能用電解AlCl₃溶液來(lái)制取金屬鋁，也不能用電解MgCl₂溶液來(lái)制取金屬鎂
• C． Fe和S直接化合不能得到Fe₂S₃，Al和S直接化合也不能得到Al₂S₃
• D． FeS可以和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體，CuS也可以和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

Answer 1

分析 A．Fe₃O₄中Fe元素化合價(jià)為+2價(jià)、+3價(jià)；Pb₃O₄中Pb元素化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià)；
B．熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，如果電解氯化鎂溶液時(shí)，陰極上氫離子放電而不是鎂離子放電，所以得不到Mg；
C．S具有弱氧化性，能變價(jià)金屬反應(yīng)將金屬氧化為較低價(jià)態(tài)；
D．CuS不溶于稀硫酸．

解答 解：A．Pb的化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià)，不存在+3價(jià)，Pb₃O₄可表示為2PbO•PbO₂，故A錯(cuò)誤；
B．熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，應(yīng)該電解熔融氧化鋁冶煉鋁；Mg是活潑金屬，如果電解氯化鎂溶液時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，而不是鎂離子放電，所以得不到Mg，應(yīng)該采用電解熔融氯化鎂方法冶煉Mg，故B正確；
C．S具有弱氧化性，能變價(jià)金屬反應(yīng)將金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，所以Fe和S加熱生成FeS，Al元素只有一種正化合價(jià)，所以Al和S加熱生成Al₂S₃，故C錯(cuò)誤；
D．FeS和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫，但CuS不溶于稀硫酸，所以CuS不能和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，涉及金屬冶煉、S的性質(zhì)、硫化物的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確規(guī)律中的反�，F(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，注意不能采用電解熔融氯化鋁冶煉鋁的原因，為易錯(cuò)點(diǎn)．