20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．1mol乙烷分子含有8NA個共價鍵

分析 A．依據(jù)體積和氫氧根離子濃度計算物質(zhì)的量；
B.1個CH3+含有8個電子；
C．根據(jù)乙烯和丁烯的最簡式都是CH2的特點來分析；
D．由乙烷分子中有六個碳?xì)滏I、一個碳碳鍵．

解答 解：A．溶液的pH=13，故C（H+）=10-13mol/L，可知C（OH-）=0.1mol/L，溶液體積為1.0L，故含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1NA，故A錯誤；
B.1mol碳正離子CH3+所含的電子數(shù)=1mol×（6+3-1）NA=8NA ，故B錯誤；
C．乙烯和丁烯的最簡式都是CH2，則乙烯的物質(zhì)的量=$\frac{21g}{14g/mol}$，所以n（C）=1.5mol，N（C）=1.5NA，故C正確；
D．由乙烷分子中有六個碳?xì)滏I、一個碳碳鍵，則1mol乙烷分子含有7NA個共價鍵，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，熟悉相關(guān)公式的運用，有機(jī)物結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大
B．元素X與元素Y可以形成兩種共價化合物，且這兩種化合物只有一種類型的共價鍵
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XnR
D．元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列的敘述中，不正確的是（　�。�
A．液氨汽化吸熱，故液氨常做食品工廠的制冷劑
B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑和阻燃劑
C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D．可用冷的濃硝酸迅速除去鋁壺底的水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
②在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1減小，E2減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）；
③反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？不影響，原因是催化劑不改變平衡的移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D是短周期元素所形成的單質(zhì)，也是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，通常情況下，A、B為固體，C、D為氣體，電解H的水溶液生成X、C和D，此反應(yīng)是一個重要的化工反應(yīng)，這些物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．試回答：
（1）H的化學(xué)式為NaCl；
（2）B單質(zhì)為原子晶體（填晶體類型）．
（3）X的電子式為，F(xiàn)水溶液顯性堿性（填：酸性、中性或堿性）．
（4）E和G化合物的水溶液混合發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
（5）用惰性電極電解含0.2molH物質(zhì)的水溶液，在陽極產(chǎn)生0.2mol氣體時，此時溶液的體積為200ml．則溶液的pH=14．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．一種元素可能形成多種氧化物，但同價態(tài)的氧化物只有一種
B．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
C．已知K2O、K2O2、KO2的名稱依次是氧化鉀、過氧化鉀、超氧化鉀，則BaO2的名稱是過氧化鋇
D．由共價鍵形成的物質(zhì)一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實驗室用氯化鈉固體配制1mol•L-1的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦搖勻．
用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示B
A、左盤重，樣品輕     B、左盤輕，砝碼重
C、右盤重，砝碼輕     D、右盤輕，砝碼重
需要NaCl29.25g，實際用托盤天平稱量的質(zhì)量是29.3g．
（2）所需儀器除托盤天平，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒．使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是檢漏．
（3）從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2═2H2O．
（1）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A．

（2）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．已知：化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ•mol-1436496463
由此計算2mol H2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量484kJ
（3）已知1克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出QKJ的熱量，則氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-4QKJ/mol
（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．把綠色檸檬放在有煤油爐加溫的帳蓬里，可使其快速成熟，人們認(rèn)為適當(dāng)?shù)臏囟群蜐穸仁谴呤斓臈l件，可當(dāng)把煤油爐換成暖氣設(shè)備時，卻沒有收到預(yù)期的效果，從而人們斷定催熟因素是未完全燃燒的煤油氣體中的一種成分．
（1）試判斷這種成分為乙烯（有機(jī)物），它是植物激素中最簡單的一種．
（2）寫出這種有機(jī)物燃燒的化學(xué)方程式C2H4+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O．
（3）列舉這種有機(jī)物的三種用途生產(chǎn)聚乙烯、合成乙醇、植物生長調(diào)節(jié)劑．

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