Question

鎳（Ni）鎘（Cd）可充電的電池，放電時(shí)，電極材料是Cd和NiO（OH），電解質(zhì)是KOH，電極反應(yīng)分別是：
Cd+2OH^--2e^-=Cd（OH）₂；2NiO（OH）+2H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、電池放電時(shí)，負(fù)極周圍溶液的pH不斷減小
• B、電池放電時(shí)總反應(yīng)是Cd+2NiO（OH）+2H₂O=Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂
• C、電池充電時(shí)，鎘（Cd）元素被氧化
• D、電池充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相連接

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該裝置放電時(shí)為原電池、充電時(shí)為電解池，負(fù)極反應(yīng)為Cd-2e^-+2OH^-=Cd（OH）₂，正極上反應(yīng)式為：NiOOH+e^-+H₂O═Ni（OH）₂+OH^-，充電時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Ni（OH）₂+OH^--e^-→NiOOH+H₂O，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd（OH）₂+2e^-═Cd+2OH^-，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極反應(yīng)為Cd-2e^-+2OH^-=Cd（OH）₂，則負(fù)極周圍溶液的pH不斷減小，故A正確；
B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Cd-2e^-+2OH^-=Cd（OH）₂，正極上反應(yīng)式為：NiOOH+e^-+H₂O═Ni（OH）₂+OH^-，則總反應(yīng)是Cd+2NiO（OH）+2H₂O=Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂，故B正確；
C．電池充電時(shí)，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd（OH）₂+2e^-═Cd+2OH^-，鎘（Cd）元素被還原，故C錯(cuò)誤；
D．電池充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相連接，作陽(yáng)極，充電時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Ni（OH）₂+OH^--e^-→NiOOH+H₂O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確放電為原電池、充電為電解池是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素化合價(jià)變化確定各個(gè)電極上的反應(yīng)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．