8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．5.6g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數(shù)為0.2NA
B．1.8g重水（D2O）中含有的質子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NA
C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA
D．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

分析 A、求出鐵粉的物質的量，然后根據(jù)鐵與氯氣反應后變?yōu)?3價來分析；
B、求出重水的物質的量，然后根據(jù)1mol重水中含10mol電子和10mol質子來分析；
C、此反應轉移15mol電子，生成4mol氮氣；
D、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化．

解答 解：A、5.6g鐵粉的物質的量為0.1mol，而鐵與氯氣反應后變?yōu)?3價，故0.1mol鐵失去0.3mol電子即0.3NA個，故A錯誤；
B、重水的摩爾質量為20g/mol，故18g重水的物質的量為0.9mol，而1mol重水中含10mol電子和10mol質子，故0.9mol重水中含9mol電子和9mol質子，故B錯誤；
C、28g氮氣的物質的量n=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，此反應轉移15mol電子，生成4mol氮氣，故當生成1mol氮氣時，轉移3.75mol電子即3.75NA個電子，故C正確；
D、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，不能完全反應，故轉移的電子的個數(shù)小于0.3NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．過濾在實驗，生產(chǎn)，生活中有著廣泛的應用．
某研究性學習小組在實驗室測定某含NaCl雜質的碳酸鈉樣品中Cl-的含量，其實驗步驟如下：
①將100g樣品溶于水得到A．
②向A中加入稀HNO3酸化后，加入過量沉淀劑B，使Cl-完全沉淀下來．
③進行如圖所示的操作甲，得到固體C，洗滌，干燥．
④稱量得固體C的質量為2.87g．
（1）操作甲的名稱為過濾，沉淀劑B為AgNO3（填化學式）；
（2）該樣品中氯元素的質量分數(shù)為0.71%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．高純度錳酸鋰（LiMn2O4）是鋰電池重要的正極材料．
（1）工業(yè)上有一種制取高純度錳酸鋰的方法如下：
①由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳（MnO2）．請寫出發(fā)生的化學反應方程式：MnSO4+K2S2O8+2H2O═MnO2+K2SO4+2H2SO4．
②過濾、干燥得到球形二氧化錳，再與氫氧化鋰750℃共熱5h，得到錳酸鋰．請寫出發(fā)生的化學反應方程式：4LiOH+8MnO2$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4LiMn2O4+2H2O↑+O2↑．
（2）氫氧化鋰容易與二氧化碳反應，工業(yè)上常用碳酸鋰代替．
把分析純碳酸鋰與電解二氧化錳兩種粉末，按物質的量1：4混合均勻加熱．
①升溫到515℃時，開始有CO2產(chǎn)生，同時生成固體A，比預計碳酸鋰的分解溫度（723℃）低很多．原因是二氧化錳是催化劑，加快了碳酸鋰分解．
②升溫到566℃時，產(chǎn)生另一種氣體X，X恰好與CO2物質的量相等，同時得到固體B．請寫出發(fā)生的化學反應方程式：4MnO2$\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn2O3+O2↑．
③升溫到720℃時，A、B反應，固體質量逐漸增加，當質量不再增加時，得到高純度的錳酸鋰．請寫出發(fā)生的化學反應方程式：2Li2O+4Mn2O3+O2$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn2O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C是三種元素的原子，質子數(shù)都小于18．A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6，A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3，C原子的質子數(shù)比A少4．回答下列問題：
（1）A、B、C的元素符號分別為S、O、Mg．
（2）A的離子結構示意圖為；A與C組成的化合物電子式為．
（3）元素A的一種質量數(shù)為32的核素，與元素B的一種核素構成微粒為AB42-，1mol AB42-的質量為104g，則元素B的該核素中的中子數(shù)為10．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．實驗室用下列裝置制取氯氣，并進行后面的實驗，請完成下列問題：

（1）A、B各放什么物質？A濃鹽酸，B二氧化錳，化學反應方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置D是為了除去Cl2中的氯化氫氣體，D中應放入下列溶液中的D．
A．NaOH溶液       B．水      C．AgNO3溶液     D飽和食鹽水
（3）E裝置是為了使氯氣干燥，裝置中應放入下列的C．
A．NaOH溶液     B．堿石灰    C．濃H2SO4D．飽和食鹽水
（4）F裝置中為干的紅布條，觀察到的現(xiàn)象是不退色，原因是氯氣不具有漂白性．
（5）G裝置中放入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅色后褪色，反應化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．
（6）H裝置中放入NaBr溶液反應的化學方程式為Cl2+2NaBr=2NaCl2+Br2．
（7）I裝置中放入KI淀粉溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍色．
（8）J裝置中放入NaOH溶液，其作用是吸收過量的氯氣，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．銅粉溶于FeCl3溶液的離子方程式：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B．將Na2O2固體投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．俄國化學家門捷列夫為化學的發(fā)展做出過十分重要的貢獻，在前人研究的基礎上，他于1869年提出了（　�。�
A．原子學說B．分子學說C．等電子體學說D．元素周期律

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．按要求填空
（1）氯化鐵水溶液常溫時pH＜7（填＞或=或＜），把氯化鐵溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是Fe2O3．
（2）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸：選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的是CD．
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標準液潤洗堿式滴定管
E．量取未知液的滴定管水洗后誤用標準液潤洗
（4）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na+）：c （OH-）=1000：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的沸點：H2T＜H2RB．M與T形成的化合物具有兩性
C．單質與稀鹽酸反應的速率：L＜QD．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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