下列實驗裝置設計正確，且能達到目的是（）

    A．

配制稀硫酸溶液

    B．

合成氨并檢驗氨的生成

    C．

碘的CCl4溶液中分離I2并收回CCl4

    D．

測定乙醇分子結(jié)構(gòu)


考點：  化學實驗方案的評價．

專題：  實驗評價題．

分析：  A．容量瓶不能用來直接稀釋和配制溶液；

B．干燥的氨氣不能使試紙變色；

C．溫度計應測定蒸氣的溫度，其位置錯誤；

D．利用生成氣體的體積確定乙醇中﹣OH，從而確定結(jié)構(gòu)式．

解答：  解：A．容量瓶不能用來直接稀釋和配制溶液，應在小燒杯中稀釋，故A錯誤；

B．在催化劑的作用下生成的氨氣為干燥的氣體，干燥的氨氣不能使試紙變色，則不能說明氨氣的生成，故B錯誤；

C．溫度計應測定蒸氣的溫度，其位置應在蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯誤；

D．鈉與乙醇反應生成氫氣，利用生成氣體的體積確定乙醇中﹣OH，從而確定結(jié)構(gòu)式，故D正確．

故選D．

點評：  本題考查實驗方案的評價，涉及溶液的配制、氣體的檢驗、物質(zhì)的分離、結(jié)構(gòu)式的確定，注重對實驗中的操作的考查，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的濃度分別是b mol·L－1和2b mol·L－1，現(xiàn)用一種試劑(適量)把Ca2＋、Mg2＋除去，這種試劑最好選用          (　　)。

A．Ca(OH)2               B．NaOH

C．NaHCO3                D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “類推”的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論．下列類推結(jié)論中，正確的是（）

    A． 由氫氟酸刻蝕玻璃可推知鹽酸也能用來刻蝕玻璃

    B． 由Na2O中陰陽離子個數(shù)比為1：2，可推出Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為 1：1

    C． 由鈉與冷水劇烈反應，可推知鉀也能與冷水劇烈反應

    D． 由“2Fe+3Br2═2FeBr3”反應可推出“2Fe+3I2═2FeI3”反應也能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：


將Fe（OH）3膠體與BaCl2的混合液裝在半透膜中，浸泡在裝有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜有破損的是（）

    A． 溶液為黃色

    B． 能產(chǎn)生丁達爾效應

    C． 加入AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀

    D． 加入Na2SO4 溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


NO2通過盛有水的洗氣瓶，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，參加反應的NO2氣體在標準狀況下的體積為（）

    A．             224mL               B． 336mL           C． 448mL D． 672mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


由A、B兩種粉末組成的混合物，在一定條件能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關系．其中B、C均為氧化物，J為黃綠色氣體，部分反應產(chǎn)物已略去．

請回答：

（1）寫出相應物質(zhì)的化學式：A  ，B 

（2）寫出圖中相應轉(zhuǎn)化的離子方程式：反應②   反應③   （3）反應①的主要用途是   （回答一條即可）．

（4）以下選項中的試劑可以檢驗溶液F中的金屬陽離子的是  （填字母編號）．

a．NaOH溶液    b．KSCN溶液   c．稀硫酸    d．新制氯水與KSCN溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（）

    A． 一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于NA

    B． 1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒

    C． 0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA

    D． 125gCuSO4•5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組探究SO2氣體還原Fe，I2，他們使用的藥品和裝置如如所示．

（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若   ，則整個裝置氣密性良好．裝置E的作用是  ．裝置F中為NaOH溶液．

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇  ．

a．蒸餾水                      

b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液           

d．飽和NaHCO3溶液

（3）SO2氣體還原Fe3+反應的產(chǎn)物是   （填離子符號）．

（4）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．

方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．

方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．

上述方案不合理的是方案①，原因是   ．

（5）能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是  ，寫出有關離子方程式：    ﹣．

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．如圖是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，

（1））請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：    已知：N2 （g）+2NO2 （g）⇌4NO（g）△H=+292.3kJ•mol﹣1，

則反應：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g） 的△H=  ；

（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生反應：4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時間變化如表：

t（s）         0 500 1000 1500

N（NO2）（mol）  20    13.96 10.08   10.08

寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=  ，

已知：K3000C＞K3500C，則該反應是 反應（填“放熱”或“吸熱”）．

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