15．下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推斷出的結(jié)論中，正確的是（　　）
A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
B．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水
C．Fe與稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反應均有氣泡產(chǎn)生，說明兩反應均為置換反應
D．加熱分別盛有氯化銨和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說明二者均發(fā)生升華

分析 A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)；
B．HCl、NH3均極易溶于水；
C．Fe與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鹽、NO和水；
D．氯化銨加熱分解，而碘升華．

解答 解：A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，體現(xiàn)其漂白性，而Cl2能使品紅溶液褪色，說明其氧化性，故A錯誤；
B．HCl、NH3均極易溶于水，則分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，故B正確；
C．Fe與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鹽、NO和水，不屬于置換反應，而Fe與稀硫酸反應為置換反應，故C錯誤；
D．氯化銨加熱分解，而碘升華，分別發(fā)生化學變化、物理變化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．
（1）磁性Fe3O4中鐵元素的化合價是+2、+3價，F(xiàn)e3O4與稀H2SO4反應的化學方程式為Fe3O4+4H2SO4═FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
（2）在酸性條件下，H2O2能將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）溶液B中含有Fe2+、Fe3+，在空氣中滴加NaOH溶液發(fā)生的離子反應：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）如何證明溶液B中含有Fe3+向溶液B中滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變成紅色證明溶液中含有Fe3+
（5）溶液B中含有Fe2+，F(xiàn)e3+，檢驗B中Fe2+的方法：取少量B溶液于潔凈試管中滴入幾滴溴水．若溴水褪色，即證明溶液B中含有Fe2+
（6）由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過程中要持續(xù)不斷地通入N2原因在N2的氣氛下，可防止Fe2+被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在NH4Cl溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　　）
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）=c（Cl-）＞c （H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在高溫時，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是H2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ H2+CO；其中，H2O 氧化劑，CO氧化產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子
B．常溫常壓下，28gCO中所含的原子數(shù)目為2NA
C．如果11.2LN2中含有n個分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為2n
D．1mo1/L的AlC13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究性學習小組設計了圖1置研究硝酸的性質(zhì)．
實驗一：甲組同學用圖一裝置來證實稀硝酸與銅反應生成NO．
（1）裝置中a儀器的名稱為球形干燥管．
（2）加入硝酸的操作：應先打開活塞A，然后從右管的漏斗中向U形管中逐漸注入稀硝酸．當注滿后，應關(guān)閉活塞A，此時觀察到的現(xiàn)象U型管左管中，銅表面有無色氣體生成，液面下降，溶液逐漸變?yōu)樗{色．待反應一會后若打開活塞A，觀察到的現(xiàn)象為在干燥管中看到氣體變?yōu)榧t棕色，左管液面上升．
（3）若要收集NO氣體，如圖2收集裝置中合適的是（填序號）C、E．

（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是0.225mol/L．
實驗二：乙組同學利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應
（5）乙組同學發(fā)現(xiàn)實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用簡單的文字和方程式解釋這種現(xiàn)象濃硝酸受熱或見光易分解產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮氣體（4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O），該氣體溶于濃硝酸中，而使溶液變?yōu)辄S色．
（6）同學們發(fā)現(xiàn)濃硝酸與銅反應后的溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了NO2氣體所致．同學們分別設計了以下3個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是①③．（填序號，多選不給分）
①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，c（Mg2+）一樣大（已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11）
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在無色、酸性溶液中，能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+B．K+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、HCO3-、SO42-D．Mg2+、SO42-、Na+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）下列分子中，屬于平面型構(gòu)型的有CD．
A．CCl4      B．PH3     C．BBr3     D．COCl2
（2）H2O分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成（H2O）n．在該分子形成的晶體中每個H2O分子被4個H2O分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體如圖1，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示．
請回答下列問題：
①含1molH2O的該晶體中有2NA個“氫鍵”．
②請說明H2O比H2S 的沸點高的原因H2O分子之間存在氫鍵作用．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子的價電子排布式為5d106s1；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵．
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式應為Cu3AuH8．

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