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【題目】下列離子中半徑最大的是(

A.HB.Mg2C.O2D.S2-

【答案】D

【解析】

一般而言,電子層越多的離子半徑越大,電子層數(shù)一樣的離子,核電荷數(shù)越多,半徑越小。四種離子中,硫離子的電子層數(shù)最多,半徑最大,故選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL,測得其pH為9.3。下列有關敘述正確的是

A.加入適量的NaCl,可使c(NH4+) = c(Cl-)

B.滴加幾滴濃氨水,c(NH4+)減小

C滴加幾滴濃鹽酸,的值減小

D.1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比該混合溶液大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素ABC、D、E的原子序數(shù)依次增大,AC同族,BD同族,C是所在周期原子半徑最大的主族元素,AB、D、E均能形成共價型化合物。ABCE形成的化合物在水中均呈堿性.回答下列問題:

1)元素D在周期表中的位置____________,其氫化物的結構式是___________;

2BC、E三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)___________;

3A分別與B、E形成的化合物可以相互反應,寫出生成的正鹽的電子式_____________;

4A、BE個數(shù)比為5:1:1形成的化合物中存在的化學鍵類型為___________,其與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為______________________________

5CE形成的化合物在水中呈堿性的原因(用離子方程式表示)______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關信息如表:

元素

相關信息

X

X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍

Y

Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2

Z

Z是第三周期電負性最大的元素

W

W有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色


(1)W位于元素周期表第周期第族,其基態(tài)原子最外層有個電子
(2)X的電負性比Y的(填“大”或“小”),XY2的價層電子對模型為
(3)X和Y的簡單氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是 , 沸點較高的是(寫化學式)
(4)化合物XYZ2中σ鍵和π鍵個數(shù)比為
(5)寫出與W同周期且導電性強于W的某元素價電子排布式.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應,設計了如圖所示裝置進行實驗。

1已知C中盛有足量的氫氧化鈉溶液,實驗過程中,觀察到B中的品紅溶液褪色,C中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________一段時間后,觀察到C中有少量氣泡冒出,此氣泡的成分是________________。

2可抽動的鐵絲代替直接投入鐵片的優(yōu)點是_____________________________;

3導管D作用是___________________________________________________。

4反應結束后,不需要打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是_____。

5設計實驗檢驗反應后試管A中所得溶液里是否含有亞鐵離子,可選用的試劑為_____

A. NaOH溶液 B. 鐵氰化鉀溶液

C. KSCN溶液和雙氧水 D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑,其結構簡式如圖所示.下列說法正確的是(

A.萜品醇的分子式為C9H10O
B.萜品醇能發(fā)生加成反應和取代反應
C.萜品醇能被高錳酸鉀被和溴水氧化
D.1mol萜品醇最多與3mol H2發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO22 mol O2,發(fā)生如下反應:2SO2g+O2g2SO3gΔH<0。2 min,反應達到平衡,生成SO31.4 mol,同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是

A. 若反應開始時容器體積為2 L,v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1

B. 2 min,向容器中再通入一定量的SO3氣體,重新達到平衡時,SO2的含量降低

C. 若把條件恒溫恒壓改為恒壓絕熱”,則平衡后n(SO3)大于1.4 mol

D. 若把條件恒溫恒壓改為恒溫恒容”,則平衡時放出熱量小于QkJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學電源在生產生活中有著廣泛的應用,請回答下列問題:

(1)電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解液。放電時總反應為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

寫出放電時負極的電極反應式:______________________________

鉛蓄電池放電時,溶液的pH_________(填增大、減小或不變)。當外電路上有0.5mol電子通過時,溶液中消耗H2SO4的物質的量為___________

放電完后,對該電池進行充電,在連接電源的負極一端生成________。(“Pb”“PbO2”)

(2)下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導電介質為KOH,總反應為:2H2 + O2=2H2O。

則負極通入的是_______,(“H2“O2”)負極電極反應式為:_______________________,正極電極反應式為:______________________。

②如把導電介質改為稀H2SO4,則電極反應式為:負極__________________,正極______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某金屬放入稀硫酸中,不產生氣泡,該金屬可能是

A. Mg B. Al C. Zn D. Ag

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