6．共價鍵、離子鍵和分子間作用力是物質(zhì)間的不同作用力，下述物質(zhì)中只含上述一種作用力的是（　�。�
A．冰B．過氧化鈉C．氯化鈉D．白磷

分析 一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，分子之間存在分子間作用力，以此來解答．

解答 解：A．干冰為固態(tài)二氧化碳，存在共價鍵和分子間作用力，故A不選；
B．過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故B不選；
C．氯化鈉中只有離子鍵，故C選；
D．白磷單質(zhì)中存在分子間作用力和共價鍵，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學鍵，熟悉常見物質(zhì)中的化學鍵及化學鍵的形成規(guī)律即可解答，注意分子晶體中存在分子間作用力，不屬于化學鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．煤是我國當今最主要的能源，又是十分重要的化工原料，煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤的重要方法．該方法的化學反應主要是碳和水蒸氣反應生成A、B的混合氣體，然后再利用它們合成多種有機物．如圖是某些物質(zhì)的合成路線．A與B按不同比例反應可生成C、D、E．其中D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑．用于催熟果實；F是一種無色、有刺激性氣味的氣體，是家庭裝修常見污染物；C可分別與鈉和銀氨溶液反應．

（1）經(jīng)測定，有機物J中碳、氫元素質(zhì)量分數(shù)依次為40.68%、5.08%，其余為氧元素．J對H2的相對密度是59．寫出J的分子式C4H6O4．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：ECH3OH，CHOCH2CHO．
（3）簡述配制銀氨溶液的操作：在潔凈的試管里加入少量的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止．
（4）寫出下列化學反應方程式，并注明反應類型
G+I→J2CH3OH+HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH2OOCH+2H2O，取代反應．
D→HCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，加成反應．
（5）寫出兩種屬于酯類，且與J互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3OOC-COOCH3，HCOOCH2OOCHCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下面四個選項是四位同學在學習化學反應速率和化學平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是（　�。�
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．當反應達到限度時，無論外界條件如何變化，反應體系內(nèi)各物質(zhì)含量始終不變
D．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12
試回答下列問題：
①若25＜t1＜t2，則α＞1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）
②25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=1.0×10-4 mol•L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na+）：c （OH-）=1000：1
③t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=6，則V1：V2=1：1．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c（Na+）=2c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質(zhì)，某同學設計了一組實驗：
實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的試管中液面高度如圖A、B、C所示．
（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是NO2，寫出A燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示．一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余．

（2）實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設瓶內(nèi)液體不擴散）：
①寫出裝置D中總反應的化學方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，
②假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為a L/mol，則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{a}$mol/L
（3）實驗前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，通入氧氣后，可能觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液顏色加深，寫出反應的化學方程式：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（4）寫出E裝置的溶液充滿集氣瓶時，有關(guān)反應的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．1902年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法．
（1）某溫度時，N2與H2反應（可逆反應）過程中的能量變化如圖1所示．

①寫出合成氨的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol．
②下列敘述正確的是abc．
A．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
B．在密閉容器中加入28gN2、6gH2，充分反應放出的熱量小于92kJ
C．由圖可知，斷開1molN≡N鍵與3molH-H鍵吸收的能量和小于形成6molN-氮氫鍵所放出的能量
D．反應物的總能量低于生成物的能量
（2）在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4molN2和1.2molH2，在一定條件下發(fā)生反應，反應中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖2所示．據(jù)圖計算從反應開始到平衡時，平均反應速率?（H2）為0.0375mol/（L•min），平衡時，c（N2）為0.05mol/L．
（3）哈伯因證實N2、H2在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎．若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用如圖表示．吸附后，能量狀態(tài)最高的是B （填字母序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有反應mA（g）+nB（g）?wC（g），測得在同一時間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol•L-1，B每分鐘減少0.05mol•L-1，C每分鐘增加0.1mol•L-1，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．m：n：w=3：1：2
B．體積和溫度不變時，若在前10s內(nèi)A減少了x mol，則B在前20s內(nèi)減少$\frac{2x}{3}$ mol
C．體積和溫度不變時，隨反應進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變
D．單位時間內(nèi)反應物濃度的減少大于生成物濃度的增加

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質(zhì)，其原理如圖所示：Na2SX$?_{放電}^{充電}$2Na+xS  （3＜x＜5）
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
（1）根據(jù)表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應為C（填字母序號）．
A．100℃以下    B．100℃～300℃C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（2）關(guān)于鈉硫電池，下列說法正確的是ACD（填字母序號）．
A．放電時，電極A為負極
B．放電時，Na+的移動方向為從B到A
C．放電時，負極反應式為 2Na-2e-=2Na+
D．充電時電極B的電極反應式為SX2--2e-=xS
（3）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解200mL 0.2mol/L NaCl溶液，當溶液的pH變?yōu)閘3時，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.02mol，兩極的反應物的質(zhì)量差為0.92g．（假設電解前兩極的反應物的質(zhì)量相等且忽略體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮的化合物在農(nóng)業(yè)、國防工業(yè)、航天工業(yè)等領域有廣泛的用途．
（1）航天工業(yè)中常用N2H4做高能燃料，N2O4作氧化劑．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
N2H4（g）和N2O4（g）反應生成一種氣態(tài)的10e-分子，還有一種極穩(wěn)定的單質(zhì)，寫出反應的熱化學方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1
（2）工業(yè)合成氨對人類社會的發(fā)展意義重大，在實驗室中常用N2和H2在一定條件下進行合成氨的相關(guān)研究．T℃時，向容積為3L的密閉容器中，投入4mol N2和9mol H2，10min達到化學平衡狀態(tài)，平衡時NH3的物質(zhì)的量為2mol，則0～10min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=0.1mol/（L．min），平衡時N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=25%．若再增加氫氣濃度，該反應的平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）氨水是一種常用的沉淀劑和中和劑．
①已知25℃時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
氫氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11
向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01mol•L-1的溶液中逐滴滴加稀氨水，產(chǎn)生沉淀的先后順序為Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2（用化學式表示）．
②25℃時，將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a＞b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．
（4）（NH4）2CO3是一種捕碳劑，其捕捉CO2的原理為：
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）  2NH4HCO3 （aq）△H
為研究溫度對捕碳效率的影響，在不同溫度條件下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．其關(guān)系如圖：
①捕捉CO2反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5這個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的原因是：T4～T5反應達平衡，正反應為放熱反應，隨著溫度的升高，平衡逆向移動，CO2的吸收效率降低（或NH4HCO3部分分解）．

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