Question

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，15g甲基（-¹⁴CH₃）所含的電子數(shù)為9N_A
• B． 6.8g液態(tài)KHSO₄中含有0.1N_A個(gè)陽(yáng)離子
• C． 常溫下，2L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.02N_A
• D． 1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、甲基（-¹⁴CH₃）的摩爾質(zhì)量為17g/mol；
B、液態(tài)KHSO₄只能電離為鉀離子和HSO₄^-；
C、pH=12的Na₂CO₃溶液中c（OH^-）=0.01mol/L；
D、乙酸和乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)．

解答 解：A、甲基（-¹⁴CH₃）的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故15g甲基（-¹⁴CH₃）的物質(zhì)的量n=$\frac{15}{17}$mol，而1mol甲基（-¹⁴CH₃）中含9mol電子，故$\frac{15}{17}$mol甲基（-¹⁴CH₃）中含$\frac{15×9}{17}$mol電子，故A錯(cuò)誤；
B、6.8g液態(tài)KHSO₄的物質(zhì)的量為0.05mol，而液態(tài)KHSO₄能電離為鉀離子和HSO₄^-，故0.05mol液態(tài)KHSO₄中含0.05mol陽(yáng)離子即0.05N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、pH=12的Na₂CO₃溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，故2L此溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量n=CV=0.01mol/L×2L=0.02mol，即0.02N_A個(gè)，故C正確；
D、乙酸和乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，進(jìn)行不徹底，故生成的水分子個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．