8．對(duì)反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O來說，改變下列條件使反應(yīng)速率加大，其中是由于增大了“單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)”的是（　�。�
A．用鉑作催化劑B．降低溫度
C．縮小體積增大壓強(qiáng)D．增大接觸面積

分析 催化劑、升溫、中等壓強(qiáng)、中等接觸面積都可以中等反應(yīng)速率，增大了“活化分子”的百分?jǐn)?shù)，可升高溫度，或加入催化劑，壓強(qiáng)增大，增大了“單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，以此解答該題．

解答 解：A、催化劑增大反應(yīng)速率，是單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)也增大的原因，故A正確；
B、降溫反應(yīng)速率減慢，是減少活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)也減少，故B錯(cuò)誤
C、縮小體積增大壓強(qiáng)，增大了“單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)”增大反應(yīng)速率，故C正確；
D、增大接觸面積增大反應(yīng)速率，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率影響因素分析，改變條件對(duì)活化分子數(shù)的變化的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態(tài)時(shí)外圍的電子排布可能是（　�。�
A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：3s2    Y：2s22p3
C．X：3s23p2    Y：2s22p4D．X：3d64s2Y：2s22p4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．青銅是我國使用最早的合金，也是目前使用最廣泛的合金
B．不管哪種銅合金都含有銅元素，所以它們的性質(zhì)也和金屬銅一樣
C．鋁合金的硬度比金屬鋁大
D．生鐵的熔點(diǎn)高于純鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和SO2兩種氣體，下列敘述中正確的是（　�。�
（1）質(zhì)量相等     （2）密度相等      （3）所含分子數(shù)相等   （4）所含電子數(shù)相等．
A．（1）（2）（3）（4）B．（2）（3）（4）C．（3）（4）D．（3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子在水溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．Al3+、S2-、Na+、Cl-B．K+、Fe3+、S2-、OH-
C．Ba2+、HCO3-、Fe3+、H+D．Na+、Al3+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？，反應(yīng)情況記錄如表：
時(shí)間（min）n（A）（mol）n（B）（mol）n（C）（mol）
0130
第2min0.82.60.4
第4min0.41.81.2
第6min0.41.81.2
第8min0.12.01.8
第9min0.051.90.3
請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題：
（1）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.1mol•L-1•min-1
（2）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、6min時(shí)分別改變了某一個(gè)反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：①第 2min使用催化劑、升高溫度；②第 6min增加B的濃度；
（3）反應(yīng)在第4min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K=2.22．
（4）判斷第9min時(shí)否（是/否）達(dá)平衡，說明理由因?yàn)镼c＜K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．抗酸藥物的種類很多，其中有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．
（1）抗酸藥物具有抗酸作用的原因是抗酸藥物有效成分能中和胃里過多的鹽酸．
（2）某品牌抗酸藥物的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁和淀粉．淀粉在抗酸藥物中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為C6H12O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　　）
A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．HF、HClO、NH3都易溶于水，都是電解質(zhì)
D．C2H2、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．環(huán)境保護(hù)是當(dāng)今社會(huì)的熱門話題，地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以用下列三步來描述：
①H2O（l）═2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ•mol-1
②CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）+H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+396kJ•mol-1
③12C3+（s）+12e-+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6C5（s）△H=-1200kJ•mol-1
下面關(guān)于綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=-1880 kJ•mol-1
B．6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1
C．6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=+2560 kJ•mol-1
D．6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=-1720 kJ•mol-1

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