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已知H2和I2生成HI的反應是放熱反應H2(g)+I2(g)2HI(g)

下列兩瓶平衡氣體混合物（起始時兩瓶中H2、I2物質的量相同，兩個瓶子容積相同）比較，說法正確的是

A.兩瓶中反應速率相同                    B.兩瓶中氣體壓強相同

C.兩瓶氣體顏色相同                       D.兩瓶氣體顏色不同

D

解析：起始時兩瓶中反應物物質的量相同，而平衡時溫度不同，說明兩瓶中不是同一個平衡狀態(tài)，故速率、濃度都不相同，雖然氣體總物質的量相同，但由于溫度不同，故兩瓶中壓強也不相同。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?山東）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HIH2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是
c
c
．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2Od．循環(huán)過程中產生1mol O2的同時產生1mol H2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示．
0～2min內的平均反應速率v（HI）=
0.1mol/（L．min）
0.1mol/（L．min）
．該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數K=
64
64
．
相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則
b
b
是原來的2倍．
a．平衡常數    b．HI的平衡濃度    c．達到平衡的時間    d．平衡時H2的體積分數
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的
b
b
，產生H2的速率將增大．
a．NaNO3 b．CuSO4      c．Na2SO4         d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．
已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為
80%
80%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2007年10月24日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥一號”探月衛(wèi)星成功送入太空，邁出了向廣寒宮求索的第一步．“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，第三級為液態(tài)氧燃料．
（1）常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大（兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體）．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ?mol-1
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：
N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1
N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1
；
（2）氫是一種理想的綠色能源，最近科學家利用太陽光分解水來制備氫．如圖為光分解水制氫的循環(huán)系統(tǒng)，反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe2+等可循環(huán)使用．

①判斷光電池的a端為
負
負
極，b端為
正
正
極；
②寫出電解池A中電極反應式：
陰極
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
，陽極
2I-→I2+2e-
2I-→I2+2e-
；
③電解池B中反應的離子方程式
4Fe3++2H2O
 通電 
.
 
O2↑+4H++4Fe2+
4Fe3++2H2O
 通電 
.
 
O2↑+4H++4Fe2+
；
④若電解池A中生成H2的體積為8.96L（標準狀況下），則電解池B中生成Fe2+的物質的量為
0.8mol
0.8mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是三種常見短周期元素的單質．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉化關系如圖（反應條件和部分產物略去）．試回答：
（1）E的電子式是
．
（2）單質X和B或D均能反應生成黑色磁性固體Y，Y的化學式是
Fe3O4
Fe3O4
．
（3）物質Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數之和為18．Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
．
（4）取0.3mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反應，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是（不考慮H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
．
（5）E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題．有科學家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對E進行綜合利用．25℃，101kPa時，該反應的熱化學方程式是
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
．（已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1，氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知當1mol固態(tài)碘和 1mol氫氣化合生成碘化氫氣體時，要吸收26.48kJ熱量．
（1）請寫出以上過程的熱化學方程式：
I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
．
（2）1mol固態(tài)碘完全升華要吸收熱量35.96kJ的熱量，則1mol碘蒸氣和 1mol氫氣化合生成碘化氫氣體要
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）
9.48
9.48
 kJ的熱量．
（3）若在一個密閉容器中投入1mol固態(tài)碘和1mol氫氣，充分反應后，所吸收的熱量將
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）26.48kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網關于下列各圖的敘述錯誤的是（　�。�
化學方程式 平衡常數K
F2+H2?2HF 6.5×1095
Cl2+H2?2HCl 2.6×1033
Br2+H2?2HBr 1.9×1019
I2+H2?2HI 8.7×102
A、已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
B、常溫下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數如表所示，僅依據K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱
D、圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
c(A-)
c(HA)
的變化情況

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